Question

1. Какой объем аммиака(н.у) выделится при действии избытка гидроксида кальция на 180,5г хлорида аммония. 2. Вычислите массу 10% раствора азотной кислоты, который потребуется для полного растворения 5г хлорида цинка 3. При сжигании в кислороде 32г фосфора был получен оксида фосфора(V). Вычислите массу полученного оксида фосфора(V)

Answer 1

Задача 1

Дано

m(NH4Cl)=180,5г

Найти:V(NH3)=?

Решение :

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH4OH(неустойчивое соединение ,расподется на 2NH3+2H2O)

1)n(ню)(NH3)=n(NH4Cl)

2)n=m/M

M(NH4Cl)=14+1*4+35,5=53,5г/моль

n(NH4Cl)=180,5г/53,5г/моль=3,4 моль

3) из 1 следует n(NH3)=3,4 моль

4)V=n*Vm

V(NH3)=3,4моль*22,4л/моль=76,16л

Задача 2
Дано
w(омега)(HNO3)=10%=0,1
m(Zn)=5г
Найти:m(HNO3(р-ра))=?

Решение:
Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2
1)n(HNO3)=2n(Zn)
2)n=m/M
M(Zn)=65г/моль
n(Zn)=5г/65г/моль=0,08моль
3) из 1 следует n(HNO3)=0,16моль
4)m=n*M
M(HNO3)=1+14+16*3=15+48=63г/моль
m(HNO3)=0,16моль*63г/моль=10,08г
5)m=m(р-ра)*w
m(HNO3)=10,08г*0,1=1,008г

Задача 3
Дано
m(P)=32г
Найти:m(P2O5)=?

Решение:
4P+5O2=2P2O5
1)n(P2O5)=n(P)/2
2)n=m/M
M(P)=31г/моль
n(P)=32г/31г/моль=1,03 моль
3)из 1 следует n(P2O5)=1,03/2=0,515моль
4)m=n*M
M(P2O5)=31*2+16*5=142г/моль
m(P2O5)=0,515моль* 142г/моль=73,13 г

Answer 2

Для решения данных задач по химии, нам понадобятся химические уравнения реакций и соответствующие молекулярные массы веществ. Воспользуемся этой информацией.

1. Выделение аммиака при действии гидроксида кальция на хлорид аммония: Нам дано: масса хлорида аммония (NH4Cl) = 180.5 г

Сначала определим химическое уравнение реакции: NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O + 2NH3

Молярная масса NH4Cl = 14.01 г/моль (аммиак - 1 азот + 4 водород) Молярная масса NH3 = 17.03 г/моль (аммиак - 1 азот + 3 водород)

Теперь найдем количество молей NH4Cl: Молей NH4Cl = масса NH4Cl / молярная масса NH4Cl Молей NH4Cl = 180.5 г / 53.49 г/моль ≈ 3.37 моль

Так как коэффициент аммиака (NH3) в уравнении реакции равен 2, то количество молей аммиака, выделяющегося при реакции, также будет равно 2 * 3.37 моль ≈ 6.74 моль.

Теперь найдем объем аммиака при нормальных условиях (н.у), используя закон Авогадро: 1 моль газа при н.у занимает объем примерно 22.4 л. Объем аммиака = количество молей аммиака * объем 1 моль при н.у Объем аммиака = 6.74 моль * 22.4 л/моль ≈ 150.88 л

Таким образом, при реакции избытка гидроксида кальция на 180.5 г хлорида аммония образуется примерно 150.88 л аммиака при н.у.

2. Реакция растворения хлорида цинка в азотной кислоте: Нам дано: масса хлорида цинка (ZnCl2) = 5 г

Сначала определим химическое уравнение реакции: ZnCl2 + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + 2HCl

Молярная масса ZnCl2 = 65.38 г/моль (цинк - 65.38 г/моль + 2 хлора - 2 * 35.45 г/моль) Молярная масса HNO3 = 63.01 г/моль (азотная кислота - 1 азот + 3 кислорода)

Теперь найдем количество молей ZnCl2: Молей ZnCl2 = масса ZnCl2 / молярная масса ZnCl2 Молей ZnCl2 = 5 г / 65.38 г/моль ≈ 0.076 моль

Так как коэффициент азотной кислоты (HNO3) в уравнении реакции равен 2, то количество молей HNO3, необходимое для полного растворения 5 г хлорида цинка, также будет равно 2 * 0.076 моль ≈ 0.152 моль.

Теперь найдем массу 10% раствора азотной кислоты: Масса HNO3 = количество молей HNO3 * молярная масса HNO3 Масса HNO3 = 0.152 моль * 63.01 г/моль ≈ 9.57 г

Таким образом, для полного растворения 5 г хлорида цинка потребуется примерно 9.57 г 10% раствора азотной кислоты.

3. Образование оксида фосфора(V) при сжигании фосфора: Нам дано: масса фосфора (P) = 32 г

Сначала определим химическое уравнение реакции: P4 + 5O2 -> P4O10

Молярная масса P4 = 4 * 30.97 г/моль ≈ 123.88 г/моль (фосфор - 30.97 г/моль * 4 атома) Молярная масса P4O10 = 30.97 г/моль * 4 + 16 * 16.00 г/моль ≈ 283.89 г/моль (фосфор - 30.97 г/моль * 4 атома + кислород - 16.00 г/моль * 10 атомов)

Теперь найдем количество молей P4: Молей P4 = масса P / молярная масса P4 Молей P4 = 32 г / 123.88 г/моль ≈ 0.258 моль

Так как коэффициент оксида фосфора(V) (P4O10) в уравнении реакции равен 1, то количество молей P4O10, полученного при сжигании 32 г фосфора, также будет равно 0.258 моль.

Теперь найдем массу P4O10: Масса P4O10 = количество молей P4O10 * молярная масса P4O10 Масса P4O10 = 0.258 моль * 283.89 г/моль ≈