Question

Масса сульфит алюминия полученного при взаимодействии 4г алюминия с серой

Answer 1

Дано:

m (Al) = 4 г

Найти:

m (Al2S3) - ?

Решение:

2Al + 3S = Al2S3

n (Al) = m/M = 4 / 27 = 0.148 моль

n (Al2S3) = 0.5n (Al) = 0.5 * 0.148 = 0.074 моль

m (Al2S3) = n * M = 0.074 * 150 = 11.1 г

Ответ: m (Al2S3) = 11.1 г

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нужно установить химическую реакцию между алюминием и серой:

2 Al + 3 S → Al2S3

Согласно химическому уравнению, одна молекула алюминия (2 атома Al) реагирует с тремя молекулами серы (3 атома S) и образует алюминий сульфид (Al2S3).

Теперь можно рассчитать молекулярные массы веществ:

Масса одного атома алюминия (Al) ≈ 26.98 г/моль. Масса одного атома серы (S) ≈ 32.06 г/моль. Масса молекулы алюминия сульфида (Al2S3) = (2 × масса алюминия) + (3 × масса серы) ≈ (2 × 26.98 г/моль) + (3 × 32.06 г/моль) ≈ 53.96 г/моль + 96.18 г/моль ≈ 150.14 г/моль.

Теперь, чтобы рассчитать массу сульфида алюминия, полученного из 4 г алюминия, мы должны найти количество молей алюминия и затем использовать стехиометрическое соотношение:

Молекулярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль.

Количество молей алюминия = Масса алюминия / Молекулярная масса алюминия = 4 г / 26.98 г/моль ≈ 0.148 доль.

Так как реакция происходит согласно стехиометрическому соотношению 2:3, количество молей алюминия в два раза меньше, чем количество молей алюминия сульфида.

Количество молей алюминия сульфида = 0.148 доль × (3/2) ≈ 0.222 доль.

Теперь можно найти массу алюминия сульфида:

Масса алюминия сульфида = Количество молей алюминия сульфида × Масса молекулы алюминия сульфида ≈ 0.222 доль × 150.14 г/моль ≈ 33.3 г.

Таким образом, масса сульфида алюминия, полученного при взаимодействии 4 г алюминия с серой, составляет приблизительно 33.3 г.