Question

Какая масса сульфата натрия образуется при взаимодействии 80г серной кислоты с гидроксидом натрия

Answer 1

Вроде бы так, если что можешь спрашивать

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH), а затем использовать это уравнение для расчета массы образующегося сульфата натрия (Na2SO4).

Уравнение реакции: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования сульфата натрия (Na2SO4) требуется 1 моль серной кислоты (H2SO4) и 2 моля гидроксида натрия (NaOH).

Шаг 1: Рассчитаем количество молей серной кислоты (H2SO4) в 80 г.

Масса молекулы H2SO4 = 2 * масса атомов H + масса атома S + 4 * масса атомов O Масса молекулы H2SO4 = 2 * 1.008 + 32.06 + 4 * 16.00 ≈ 98.09 г/моль

Количество молей H2SO4 = масса H2SO4 / масса молекулы H2SO4 Количество молей H2SO4 = 80 г / 98.09 г/моль ≈ 0.815 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей гидроксида натрия (NaOH) для реакции с H2SO4.

Так как соотношение H2SO4 и NaOH в реакции 1:2, то количество молей NaOH будет равно удвоенному количеству молей H2SO4.

Количество молей NaOH = 2 * количество молей H2SO4 Количество молей NaOH = 2 * 0.815 моль ≈ 1.63 моль

Шаг 3: Рассчитаем массу сульфата натрия (Na2SO4), который образуется в реакции.

Масса молекулы Na2SO4 = 2 * масса атомов Na + масса атома S + 4 * масса атомов O Масса молекулы Na2SO4 = 2 * 22.99 + 32.06 + 4 * 16.00 ≈ 142.04 г/моль

Масса сульфата натрия = количество молей Na2SO4 * масса молекулы Na2SO4 Масса сульфата натрия = 1.63 моль * 142.04 г/моль ≈ 231.73 г

Таким образом, при взаимодействии 80 г серной кислоты с гидроксидом натрия образуется примерно 231.73 г сульфата натрия.