Question

Второй раз При добавлении к раствору серной кислоты с массовой долей 20 % избытка раствора хлорида бария образовался осадок массой 69,9 г. Определите массу исходного раствора серной кислоты.

Answer 1

Вроде бы так. Если что можешь спрашивать.

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно сначала определить, сколько серной кислоты приняло участие в реакции с хлоридом бария, а затем найти массу исходного раствора серной кислоты.

Шаг 1: Составление уравнения реакции Реакция между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2) приведена ниже: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

Шаг 2: Расчет количества серной кислоты Масса осадка барийсульфата (BaSO4) равна 69,9 г.

Массовая доля серной кислоты в исходном растворе составляет 20%. Это означает, что в 100 г исходного раствора содержится 20 г серной кислоты.

Давайте предположим, что химическая реакция завершилась полностью, и вся серная кислота взаимодействовала с хлоридом бария.

Масса серной кислоты в реакции: (20 г / 100 г) * 69,9 г = 13,98 г.

Шаг 3: Расчет массы исходного раствора серной кислоты Теперь, когда мы знаем массу серной кислоты, вступившей в реакцию, нам нужно найти массу исходного раствора, из которого взялась эта серная кислота.

Массовая доля серной кислоты в исходном растворе составляет 20%. Пусть масса исходного раствора серной кислоты будет Х г.

Масса серной кислоты в исходном растворе: (20 г / 100 г) * Х г = 0.2Х г.

Из условия задачи, избыток раствора хлорида бария составляет 69,9 г. Это означает, что реагент хлорид бария был в избытке, и всю серную кислоту использовали для образования осадка. Таким образом, масса серной кислоты в исходном растворе равна массе образовавшегося осадка.

0.2Х г = 69,9 г

Теперь найдем массу исходного раствора:

Х г = 69,9 г / 0.2 ≈ 349,5 г.

Ответ: Масса исходного раствора серной кислоты составляет примерно 349,5 г.