Question

Задача 1.  Запишите химическое уравнение взаимодействия серной кислоты с хлоридом бария и определите (пользуясь таблицей растворимости) образуется ли осадок.  Задача 2.  Запишите химическое уравнение взаимодействия натрия с водой и определите растворимость продуктов реакции. Задача 3. В растворе массой 50 грамм растворили хлорид натрия массой 15 грамм. Какова массовая доля соли в растворе?

Answer 1

1. H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl

Образуется осадок - сульфат бария - в таблице растворимости стоит в клетке буква Н.

2. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

NaOH растворяется в воде.

3.

Дано:

m(p-pa NaCl) = 50 r

m(NaCl) = 15 г

Найти:

ω(NaCl)-?

Решение.

ω(NaCl) = m(NaCl)/m(р-ра NaCl) = 15 г/50 г = 0,3 или 30%

Ответ: 30%

Answer 2

Задача 1: Химическое уравнение взаимодействия серной кислоты (H2SO4) с хлоридом бария (BaCl2) выглядит следующим образом:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

При этом образуется осадок, так как барийсульфат (BaSO4) плохо растворим в воде. Образование белого осадка BaSO4 указывает на протекание реакции.

Задача 2: Химическое уравнение взаимодействия натрия (Na) с водой (H2O) выглядит следующим образом:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Растворимость продуктов реакции:

• Гидроксид натрия (NaOH) - это щелочное вещество и хорошо растворим в воде.

• Водород (H2) - газ, который легко выходит из раствора.

Задача 3: Массовая доля (также известная как массовый процент) хлорида натрия (NaCl) в растворе может быть рассчитана с помощью следующей формулы:

Массовая доля = (масса растворенного вещества / общая масса раствора) × 100%

Дано: Масса раствора = 50 г Масса хлорида натрия (NaCl) = 15 г

Массовая доля NaCl = (15 г / 50 г) × 100% ≈ 30%

Таким образом, массовая доля хлорида натрия в растворе составляет около 30%.