Question

Один из современных промышленных способов производства ацетальдегида - окисление этилена хлоридом палладия в присутствии хлорида меди (||) и кислорода воздуха (Вакер-процесс) . Вычислите выход ацетальдегида от теоретически возможного, если при окислении 1 кг этилена удается получить 1,54 кг уксусного альдегида. ответ выразите в процентах Прошу помогите!

Answer 1

Здарова Кать, это Ваня.

Крч здесь нужно поделить моли практические на моли теоретические ацетальдегида.

1)Найдем практические моли через массу(переводим 1,54кг в 1540 г)железную на молярную массу.

1540/44=35моль

2)Через моли этилена.

1кг=1000г поэтому 1000/28=35,7моль

2ch2=ch2+o2->2ch3-ch=o

(При температуре и катализаторе PdCl2). Исходя из реакции у этилена 2 моль и у ацетальдегида 2 моль, следовательно теоретические моли этаналя равны молчи этилена, значит 35,7.

Выход реакции=35/35,7=0,98

Answer 2

Для вычисления выхода ацетальдегида от теоретически возможного, нам нужно определить стехиометрию реакции и узнать, какая масса ацетальдегида образуется при полном окислении 1 кг этилена.

Сначала определим химическое уравнение реакции окисления этилена (C2H4) до ацетальдегида (CH3CHO):

C2H4 + O2 → CH3CHO

Из уравнения видно, что 1 моль этилена реагирует с 1 моль кислорода (O2) и образует 1 моль ацетальдегида.

Теперь, чтобы вычислить мольную массу ацетальдегида, нам нужно знать его химическую формулу. Молярная масса ацетальдегида (CH3CHO) равна:

Масса C (углерода) = 12.01 г/моль Масса H (водорода) = 1.01 г/моль Масса O (кислорода) = 16.00 г/моль

Молярная масса ацетальдегида (CH3CHO) = 12.01 + 3 * 1.01 + 16.00 = 44.05 г/моль

Теперь, если 1 кг этилена превращается в ацетальдегид, то количество молей этилена равно:

Масса этилена / Молярная масса этилена = 1000 г / 28.05 г/моль ≈ 35.9 моль

Так как стехиометрия реакции показывает, что 1 моль этилена даёт 1 моль ацетальдегида, то количество молей ацетальдегида, полученного из 1 кг этилена, также равно 35.9 моль.

Теперь, чтобы найти массу ацетальдегида, которая образуется, умножим количество молей на мольную массу ацетальдегида:

Масса ацетальдегида = 35.9 моль * 44.05 г/моль ≈ 1582.4 г

Таким образом, теоретическая масса ацетальдегида, которую можно получить из 1 кг этилена, составляет около 1582.4 г.

Теперь, чтобы вычислить выход ацетальдегида от теоретически возможного, разделим фактическую массу полученного ацетальдегида (1.54 кг) на теоретическую массу (1.5824 кг) и умножим на 100, чтобы получить процентный выход:

Выход ацетальдегида = (1.54 кг / 1.5824 кг) * 100 ≈ 97.34%

Таким образом, выход ацетальдегида от теоретически возможного составляет примерно 97.34%.