Question

1.До розчину CH3COOH додайте лакмусовий папірець що спостерігається? Напишіть рівняння дисоціації етанолової кислоти. 2. До розчину CH3COOH додайте шматочок натрію що спостерігається? Напишіть рівняння реакцій у йонній і молекулярній формі . 3. До розчину CH3COOH кислоти додайте натрію карбонат.Що спостерігається? Напишіть рівняння в йонній і молекулярній формі . Висновок: 1. Охарактеризуйте властивості карбонових кислот.2. яка властивість карбонових кислот відрізняє їх від не органічних кислот

Answer 1

1. Синій лакмусовий папірець почервоніє.

СН3СООН⇒ СН3СОО⁻ + Н⁺

2,

Виділяється газ(водень)

2СН3СООН+2Na ⇒2CH3COONa+H2

2H⁺+2Na⁰⇒2Na⁺+H2⁰

3 Виділяється Вуглекислий газ

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2

2H⁺+CO3²⁻=H2O+CO2

Органічні кислоти проявляють властивості неорганічних кислот.  В органічних кислотах кислотні властивості виражені  слабіше ,ніж у неорганічних. Органічні кислоти реагують із спиртами , утворюючи естери

Answer 2

1. При додаванні лакмусового папірця до розчину CH3COOH (ацетатної кислоти), папірець змінить свій колір з синього/фіолетового до червоного. Це означає, що розчин є кислим.

Рівняння дисоціації етанолової кислоти (CH3COOH) виглядає наступним чином:

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

2. При додаванні шматочка натрію (Na) до розчину CH3COOH спостерігається викидання бульбашок водню. У йонній формі реакцію можна записати так:

CH3COOH + Na ⇌ CH3COO- + Na+ + H2

Молекулярна форма реакції:

CH3COOH + Na → CH3COONa + H2

3. При додаванні натрію карбонату (Na2CO3) до розчину CH3COOH спостерігається виділення бульбашок вуглекислого газу (CO2). У йонній формі реакцію можна записати так:

CH3COOH + Na2CO3 ⇌ CH3COO- + Na+ + CO2 + H2O

Молекулярна форма реакції:

CH3COOH + Na2CO3 → CH3COONa + CO2 + H2O

Висновок:

1. Карбонові кислоти мають кислотні властивості, вони можуть дисоціювати у водних розчинах на катіони та аниони.
2. Одна з основних властивостей карбонових кислот, що відрізняє їх від неорганічних кислот, полягає в тому, що вони містять карбоксильну (-COOH) групу. Ця група має великий вплив на хімічні властивості карбонових кислот і визначає їх кислотність. Карбоксильна група може дисоціювати, віддавати протон (H+) і утворювати карбоксилатні іони (RCOO-), що робить карбонові кислоти добрими кислотами у водних розчинах.