Question

Рассчитайте объем аммиака необходимого при взаимодействии 50 г 70% серной кислоты

Answer 1

H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4

Масса вещества H2SO4: m(в-ва) = ω*m(раствора) = 0,7 * 50 = 35г.

Количество вещества H2SO4: η = m(в-ва)/M = 35/(2+32+16*4) ≈ 0,36 моль

Количество вещества NH3 в два раза больше:

1(H2SO4) - 2(NH3)

0,36 - x

=> x = 0,36*2 = 0,72 моль NH3.

Тогда объем аммиака: V = η*Vm = 0,72*22,4 = 16,128 литров.

Vm - константа и равна 22,4

Answer 2

Для рассчета объема аммиака, необходимого при взаимодействии с 50 г 70% серной кислоты, мы должны сначала узнать количество вещества серной кислоты, а затем использовать уравнение реакции между серной кислотой и аммиаком, чтобы определить соотношение между ними.

1. Рассчитаем количество вещества серной кислоты (H2SO4): Масса = 50 г Концентрация = 70% = 70 г на 100 г раствора

Масса серной кислоты в растворе = 50 г * (70 г/100 г) = 35 г

Молярная масса H2SO4 = 1(молярная масса H) + 32(молярная масса S) + 16(молярная масса O) * 4 = 98 г/моль

Количество вещества H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Количество вещества H2SO4 = 35 г / 98 г/моль ≈ 0.357 моль

2. Из уравнения реакции между H2SO4 и NH3: H2SO4 + 2NH3 → (NH4)2SO4

Мольное соотношение между H2SO4 и NH3: 1 : 2

3. Теперь мы знаем, что для полного взаимодействия 0.357 моль H2SO4 требуется двойное количество NH3.

Количество вещества NH3 = 0.357 моль * 2 ≈ 0.714 моль

4. Рассчитаем объем аммиака, зная его количество вещества и условия стандартных условий (обычно 1 моль газа занимает около 22,7 литра при 0°C и 1 атм давления):

Объем NH3 = количество вещества NH3 * объем одного моль газа (при стандартных условиях) Объем NH3 = 0.714 моль * 22.7 л/моль ≈ 16.18 литров

Таким образом, для полного взаимодействия с 50 г 70% серной кислоты потребуется приблизительно 16.18 литров аммиака.