Question

СРОЧНО!!!!! ДАЮ 55 БАЛЛОВ!!!! Какова масса силиката натрия, полученного при сплавлении оксида кремния IV с 32.1 г соды, массовая доля примесей в которой составляет 5%? ПЖ НАПИШИТЕ С ДАНО

Answer 1

Сначала нипиши уровнение по цыфрой 2.

Answer 2

Хорошо, давайте решим эту задачу.

Дано:

• Масса оксида кремния IV (SiO2) = неизвестно (обозначим её как "х")
• Масса соды (Na2CO3) = 32.1 г
• Массовая доля примесей в соде = 5% = 0.05 (в десятичной форме)

Массовая доля чистого натрия (Na) в соде (Na2CO3) составляет 39.34% (исходя из молярных масс элементов).

Теперь составим уравнение химической реакции сплавления:

SiO2 + 2 Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2

Согласно уравнению реакции, 1 моль SiO2 соответствует 1 моль Na2SiO3.

Шаг 1: Найдем количество молей соды (Na2CO3): Масса Na2CO3 / молярная масса Na2CO3 = 32.1 г / 105.99 г/моль ≈ 0.302 моль

Шаг 2: Найдем количество молей чистого натрия (Na) в соде: 0.302 моль Na2CO3 * 2 моль Na / 1 моль Na2CO3 ≈ 0.604 моль Na

Шаг 3: Найдем массу чистого натрия (Na) в соде: 0.604 моль Na * молярная масса Na ≈ 0.604 моль * 22.99 г/моль ≈ 13.88 г

Шаг 4: Найдем массу примесей в соде: Масса соды - Масса чистого натрия = 32.1 г - 13.88 г ≈ 18.22 г

Шаг 5: Найдем массу оксида кремния (SiO2) в реакции: Масса оксида кремния = Масса чистого натрия + Масса примесей = 13.88 г + 18.22 г ≈ 32.1 г

Ответ: Масса оксида кремния IV (SiO2), полученного при сплавлении соды с массовой долей примесей 5%, составляет приблизительно 32.1 г.