Question

По уравнению реакции 2Li+S=Li2S определите массу образовавшегося сульфида лития, если в реакцию вступает 144 грамма серы. ​

Answer 1

Дано:

m(S) = 144 г

Найти:

m(Li2S) - ?

Решение:

2Li + S = Li2S

n(S) = n(Li2S) = m(S)/M(S) = 144/32 = 4,5 моль

m(Li2S) = n(Li2S) * M(Li2S) = 4,5 * 46 = 207 грамм

Answer 2

Для определения массы образовавшегося сульфида лития в реакции, нам необходимо сначала определить, какой из реагентов является ограничивающим (ограничивающим реагентом). Ограничивающий реагент определяет количество продукта, которое можно получить.

Для этого сначала нужно выразить количество молей каждого из реагентов. Для серы (S) можно использовать массу (144 г) и молярную массу серы (32.06 г/моль):

Количество молей серы = масса серы / молярная масса серы Количество молей серы = 144 г / 32.06 г/моль ≈ 4.49 моль

Теперь посмотрим на уравнение реакции: 2Li + S = Li2S. Оно показывает, что одна молекула серы (S) реагирует с двумя молекулами лития (2Li) для образования одной молекулы сульфида лития (Li2S).

Так как в реакцию вступает 4.49 моль серы, то количество молей сульфида лития, образовавшегося в реакции, будет равно половине этого значения (по коэффициентам в уравнении реакции):

Количество молей Li2S = 4.49 моль / 2 ≈ 2.25 моль

Теперь осталось вычислить массу сульфида лития, используя количество молей и молярную массу сульфида лития (Li2S):

Масса Li2S = Количество молей Li2S * Молярная масса Li2S Масса Li2S = 2.25 моль * (6.94 г/моль + 32.06 г/моль) ≈ 2.25 моль * 38 г/моль ≈ 85.5 г

Таким образом, масса образовавшегося сульфида лития составляет приблизительно 85.5 грамма.