Question

Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей азотноц кислоты 20​

Answer 1

Так я написала тебе держи

Answer 2

Для рассчета массы гидроксида натрия, необходимой для полной нейтрализации раствора азотноц кислоты, нужно сначала определить количество вещества азотноц кислоты в растворе и затем использовать мольное соотношение между азотноц кислотой и гидроксидом натрия.

1. Определение количества вещества азотноц кислоты (HNO3) в растворе: Массовая доля (массовый процент) азотноц кислоты в растворе составляет 20%, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г азотноц кислоты.

Масса азотноц кислоты в 245 г раствора: Масса HNO3 = 20% от 245 г = 0.2 * 245 г = 49 г.

2. Использование мольного соотношения для гидроксида натрия (NaOH) и азотноц кислоты (HNO3): Согласно сбалансированному химическому уравнению реакции нейтрализации между NaOH и HNO3:

NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула HNO3 реагирует с одной молекулой NaOH.

Молярная масса HNO3 = 1 * 14.01 (атомный вес азота) + 1 * 1.01 (атомный вес водорода) + 3 * 16.00 (атомный вес кислорода) = 63.01 г/моль

Молярная масса NaOH = 1 * 22.99 (атомный вес натрия) + 1 * 16.00 (атомный вес кислорода) + 1 * 1.01 (атомный вес водорода) = 40.00 г/моль

3. Рассчитаем количество молей HNO3 в растворе: Количество молей HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3 Количество молей HNO3 = 49 г / 63.01 г/моль ≈ 0.777 моль

4. Так как реакция нейтрализации между HNO3 и NaOH происходит в соотношении 1:1, нам потребуется такое же количество молей NaOH для полной нейтрализации.

5. Рассчитаем массу гидроксида натрия (NaOH), необходимую для полной нейтрализации: Масса NaOH = количество молей NaOH * молярная масса NaOH Масса NaOH = 0.777 моль * 40.00 г/моль ≈ 31.08 г

Таким образом, для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей азотноц кислоты 20% потребуется около 31.08 г гидроксида натрия (NaOH).