Question

Какой двухатомный газ, с массой 7,6 г занимает 4,48 л?

Answer 1

n(газа)=4,48 л/ 22,4 л/моль = 0,2 моль

Mr(газа)=7,6 г/0,2 моль=38г/моль

Это молярная масса фтора F2

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где:

$P$ - давление газа (в паскалях или атмосферах), $V$ - объем газа (в литрах), $n$ - количество вещества газа (в молекулах или молях), $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{л} \cdot \text{моль}^{-1} \cdot \text{К}^{-1}$), $T$ - абсолютная температура газа (в кельвинах).

Мы знаем массу ($m$) газа и его объем ($V$). Чтобы определить количество вещества ($n$) газа, нам нужно сначала определить его молекулярную массу ($M$).

Молекулярная масса ($M$) вычисляется как сумма атомных масс каждого элемента в молекуле. Поскольку у нас двухатомный газ, предположим, что это молекула кислорода ($O_2$).

Молекулярная масса $O_2 = 2 \times \text{атомная масса кислорода}$

Молекулярная масса $O_2 = 2 \times 16 \, \text{г/моль} = 32 \, \text{г/моль}$

Теперь можем вычислить количество вещества ($n$) газа:

$n = \frac{m}{M}$

$n = \frac{7.6 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} \approx 0.2375 \, \text{моль}$

Теперь, чтобы узнать, какой это газ, мы можем использовать молярный объем идеального газа при нормальных условиях (0°C или 273.15 К и 1 атмосфере давления).

$V_{\text{m}} = \frac{V}{n}$

$V_{\text{m}} = \frac{4.48 \, \text{л}}{0.2375 \, \text{моль}} \approx 18.85 \, \text{л/моль}$

Теперь у нас есть молярный объем, и мы можем сравнить его с известными значениями для различных газов. Один из самых распространенных газов, близкий к этому значению молярного объема, - это азот ($N_2$). Поэтому скорее всего, рассматриваемый газ - это азот ($N_2$).

Пожалуйста, обратите внимание, что это приблизительное определение газа на основе предоставленных данных, и это не полностью точный метод для определения газа. Для точного определения газа и его свойств требуется дополнительная информация и более точные методы анализа.