Question

Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей азотной кислоты 20 СРОЧНО!!!​

Answer 1

Воть так думаю я написала если что это

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно выяснить количество азотной кислоты в растворе и затем рассчитать количество гидроксида натрия, необходимое для полной нейтрализации этой кислоты.

1. Найдем количество азотной кислоты в 245 г раствора с массовой долей 20%. Масса азотной кислоты = 245 г * 20% = 245 г * 0.20 = 49 г.

2. Теперь рассчитаем моль азотной кислоты. Для этого нам нужно знать молярную массу HNO3 (азотной кислоты). M(HNO3) = 1.01 г/моль (H) + 14.01 г/моль (N) + 48.00 г/моль (O) = 63.02 г/моль.

Моль HNO3 = Масса HNO3 / Молярная масса HNO3 = 49 г / 63.02 г/моль ≈ 0.777 моль.

3. Гидроксид натрия (NaOH) реагирует с азотной кислотой (HNO3) в соотношении 1:1. Это означает, что каждый моль HNO3 требует один моль NaOH для нейтрализации.

4. Найдем массу гидроксида натрия (NaOH), необходимую для нейтрализации 0.777 моль HNO3.

Масса NaOH = Моль NaOH * Молярная масса NaOH = 0.777 моль * 40.00 г/моль ≈ 31.08 г.

Таким образом, масса гидроксида натрия, необходимая для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей азотной кислоты 20%, составляет приблизительно 31.08 г.