Question

Вычислите какая масса алюминия выступила в реакцию с серой,если при этом образовалась 0,2 моль сульфида алюминия. (С дано, найти и решением)

Answer 1

Решение на фото полностью

Кратко:

n(Al)=0,2×2=0,4 моль

m(Al)=26×0,4=10,4 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо узнать массу алюминия, которая приняла участие в реакции с серой и превратилась в 0,2 моль сульфида алюминия.

Сначала нужно определить молекулярную массу сульфида алюминия (Al2S3). Для этого сложим массы атомов алюминия и серы в соответствующем соотношении: Молекулярная масса Al2S3 = (2 * масса Al) + (3 * масса S)

Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль (источник: периодическая таблица элементов) Масса серы (S) = 32.06 г/моль (источник: периодическая таблица элементов)

Молекулярная масса Al2S3 = (2 * 26.98) + (3 * 32.06) ≈ 54 + 96.18 ≈ 150.18 г/моль

Теперь мы знаем молекулярную массу сульфида алюминия (Al2S3), и у нас есть количество вещества сульфида алюминия (0.2 моль). Чтобы найти массу алюминия, участвовавшую в реакции, воспользуемся уравнением связи массы и количества вещества:

Масса = количество вещества × молекулярная масса

Масса алюминия = 0.2 моль × 150.18 г/моль ≈ 30.036 г

Таким образом, масса алюминия, участвовавшего в реакции с серой и образовавшего 0.2 моль сульфида алюминия, составляет приблизительно 30.036 грамма.