Question

Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, укажите окислитель и восстановитель Zn + H3AsO3 + H2SO4 = AsH3 + …

Answer 1

3Zn + H3AsO3 + 3H2SO4 = AsH3 + 3ZnSO4 + 3H2O

В этой реакции Zn является восстановителем, а As окислителем.

Answer 2

Для расстановки коэффициентов в уравнении реакции, сначала составим уравнение в балансе:

Zn + H3AsO3 + H2SO4 → AsH3 + ...

1. Начнем с балансировки атомов, кроме кислорода и водорода: Zn + H3AsO3 + H2SO4 → AsH3 + ZnSO4 + ...

2. Теперь балансируем кислород, добавляя молекулы H2O: Zn + H3AsO3 + H2SO4 → AsH3 + ZnSO4 + 4H2O

3. И, наконец, балансируем водород: Zn + H3AsO3 + H2SO4 → AsH3 + ZnSO4 + 4H2O

Теперь уравнение реакции сбалансировано. Для определения окислителя и восстановителя нужно рассмотреть изменение степеней окисления элементов.

В данной реакции мы видим, что арсен (As) проходит из степени окисления +3 в степень окисления -3. Это означает, что арсен окисляется, а следовательно, является восстановителем.

Цинк (Zn) проходит из степени окисления 0 в степень окисления +2. Это означает, что цинк в данной реакции окисляется, а значит, он является окислителем.

Таким образом, в данной реакции цинк (Zn) является окислителем, а арсен (As) является восстановителем. Уравнение реакции со сбалансированными коэффициентами и указанными окислителем и восстановителем выглядит следующим образом:

Zn + H3AsO3 + H2SO4 → AsH3 + ZnSO4 + 4H2O.