Question

5. Сколько граммов Ca(OH)2 вступит в реакцию с фосфорной кислотой, если при этом образуется 43 г преципитата?

Answer 1

Ответ в прикреплённом файле

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала определить химическое уравнение реакции между Ca(OH)2 и фосфорной кислотой (H3PO4).

Уравнение реакции: Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O

Согласно уравнению, 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1 моль H3PO4, образуя 1 моль осадка Ca3(PO4)2 и 2 моля воды.

Далее, мы можем рассчитать мольную массу Ca(OH)2: М(Ca) = 40.08 г/моль М(O) = 16.00 г/моль М(H) = 1.01 г/моль

Мольная масса Ca(OH)2 = М(Ca) + 2 * М(O) + 2 * М(H) = 40.08 + 2 * 16.00 + 2 * 1.01 = 74.10 г/моль

Теперь, чтобы найти количество молей Ca(OH)2, которое принимает участие в реакции, мы можем использовать следующую формулу:

Количество молей = масса осадка / мольная масса Ca(OH)2 Количество молей = 43 г / 74.10 г/моль ≈ 0.580 моль

Таким образом, в реакции участвует около 0.580 моль Ca(OH)2.