Question

В каком направлении будет смещаться равновесие системы 2 СО2(г) ↔ 2 СО (г) + О2 (г) ; ΔНо 298 = + 566 кДж при: а) увеличении давления в системе; б) увеличении концентрации СO; в) введении катализатора; г) уменьшении температуры? Напишите выражение константы равновесия данной реакции.

Answer 1

а) сместится влево ;б) сместится влево ;в) не сместится ;г) сместится влево

Answer 2

a)В сторону реагента(угл газа)б)так же как и А;в)катализаторы не влияют на смещение;г)Вообще,реакция разложения - эндотермическая(-Q),а при уменьшении температуры равновесие смещается в сторону +Q,а константу,увы,я не знаю ибо в егэ такого нет

Answer 3

Для определения направления смещения равновесия системы и выражения константы равновесия (K), используем принцип Ле-Шателье.

Данное уравнение реакции: 2 CO2(g) ⇌ 2 CO(g) + O2(g)

Константа равновесия (K) связана с изменением свободной энергии реакции (ΔG) и температурой (Т) следующим образом:

ΔG = ΔH - ТΔS

где: ΔG - изменение свободной энергии; ΔH - изменение энтальпии (в данном случае ΔH°298 = +566 кДж); Т - температура в Кельвинах; ΔS - изменение энтропии.

Когда система находится в равновесии, ΔG равно нулю.

а) При увеличении давления в системе: Если давление увеличивается, система смещается в сторону уменьшения числа молекул газа. В данной реакции уменьшается количество газовых молекул (2 CO2(g) образует меньше молекул газа, чем 2 CO(g) + O2(g)), следовательно, равновесие сместится вправо, в сторону образования продуктов (CO и O2).

б) При увеличении концентрации СO: Если концентрация CO увеличивается, применяя принцип Ле-Шателье, система сместится в сторону уменьшения этого избытка. В данной реакции увеличение концентрации CO приведет к уменьшению его концентрации, так как обратная реакция (образование CO2) станет более предпочтительной. Таким образом, равновесие сместится влево, в сторону образования CO2.

в) При введении катализатора: Катализаторы не влияют на положение равновесия, они ускоряют скорость обратимой реакции, обеспечивая быстрее достижение равновесного состояния, но оно остается неизменным.

г) При уменьшении температуры: Уменьшение температуры приведет к смещению равновесия в сторону экзотермической реакции (выделения тепла). В данной реакции экзотермической является образование 2 CO(g) + O2(g). Поэтому равновесие сместится вправо, в сторону образования CO и O2.

Выражение для константы равновесия (K) можно записать как:

K = (концентрация CO)^2 * (концентрация O2) / (концентрация CO2)^2

При условии, что концентрации указаны в моль/литр и выражены в равновесном состоянии.