Question

Помогите решить пожалуйста!! 1. В какую сторону сместятся равновесия реакций а) 2H2S(r)<==>2H2(r) + S2(r) - 40.2кДж б) N2O4(r) <==> 2 NO2(r) - 66,6 кДж при понижении температуры, при повышении двления?

Answer 1

1. при понижении температуры влево, повышении давления тоже влево

2.при понижении температуры влево, повышении давления влево

Answer 2

Чтобы определить, в какую сторону сместятся равновесия реакций при изменении температуры или давления, нужно учитывать эффекты, описанные принципом Ле-Шателье и принципом Ле-Кателье.

1. Принцип Ле-Шателье (при изменении температуры): При повышении температуры эндотермические реакции (с поглощением тепла) будут смещаться в противоположную сторону (по направлению к продуктам), а экзотермические реакции (с выделением тепла) будут смещаться в направлении образования реакционных реагентов.

2. Принцип Ле-Кателье (при изменении давления): При повышении давления реакция будет смещаться в сторону уменьшения молекул газа, чтобы компенсировать изменение давления. Наоборот, при понижении давления реакция сместится в сторону увеличения молекул газа.

Теперь применим эти принципы к заданным реакциям:

а) 2H2S(g) ⇌ 2H2(g) + S2(g) ΔH = -40.2 кДж Это реакция протекает с поглощением тепла (эндотермическая), так как ΔH отрицательно. При повышении температуры равновесие будет смещаться в направлении образования продуктов (H2 и S2), чтобы скомпенсировать увеличение эндотермической реакции и поглощение дополнительного тепла.

При повышении давления системы реакции сместится в сторону уменьшения молекул газа. В данной реакции общее количество молекул газа остается неизменным (2 молекулы H2S = 2 молекулы H2 + 1 молекула S2), поэтому изменение давления не повлияет на равновесие.

б) N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) ΔH = -66.6 кДж Это реакция также протекает с поглощением тепла (эндотермическая), так как ΔH отрицательно. При повышении температуры равновесие будет смещаться в сторону образования продуктов (2NO2), чтобы скомпенсировать увеличение эндотермической реакции и поглощение дополнительного тепла.

При повышении давления системы реакции сместится в сторону уменьшения молекул газа. В данной реакции общее количество молекул газа уменьшится при образовании продуктов (N2O4 → 2NO2), поэтому повышение давления приведет к смещению равновесия в направлении образования NO2.

В обоих случаях изменение температуры сместит равновесие в направлении увеличения продуктов, а повышение давления также способствует образованию продуктов.