Question

Помогите пожалуйста с химией 9 класс. При взаимодействии 20 г карбоната натрия с избытком соляной кислоты образовалось 200 г раствора. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Answer 1

Надеюсь, что помогла .

Answer 2

Для решения этой задачи нужно вычислить массовую долю карбоната натрия (Na2CO3) в полученном растворе.

Дано: Масса карбоната натрия (Na2CO3) = 20 г Масса раствора после реакции = 200 г

Шаг 1: Найдем количество карбоната натрия в мольном эквиваленте. Для этого нужно разделить массу карбоната натрия на его молярную массу.

Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) = 2 * масса натрия (Na) + масса углерода (C) + 3 * масса кислорода (O) Молярная масса Na2CO3 = 2 * 23.0 г/моль (масса натрия) + 12.0 г/моль (масса углерода) + 3 * 16.0 г/моль (масса кислорода) Молярная масса Na2CO3 = 46.0 г/моль + 12.0 г/моль + 48.0 г/моль Молярная масса Na2CO3 = 106.0 г/моль

Количество молей Na2CO3 = Масса Na2CO3 / Молярная масса Na2CO3 Количество молей Na2CO3 = 20 г / 106.0 г/моль ≈ 0.1887 моль

Шаг 2: Рассмотрим химическое уравнение реакции между карбонатом натрия и соляной кислотой:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль Na2CO3 реагирует с 2 молями HCl. Так как у нас имеется избыток соляной кислоты, можем предположить, что вся масса Na2CO3 полностью реагирует с соляной кислотой, и остается только масса образовавшейся соли, то есть хлорида натрия (NaCl).

Шаг 3: Вычислим массу хлорида натрия (NaCl) в мольном эквиваленте.

Масса NaCl = Количество молей Na2CO3 * Молярная масса NaCl Масса NaCl = 0.1887 моль * 58.5 г/моль ≈ 11.03 г

Шаг 4: Найдем массовую долю NaCl в полученном растворе.

Массовая доля NaCl = Масса NaCl / Масса раствора * 100% Массовая доля NaCl = 11.03 г / 200 г * 100% ≈ 5.52%

Таким образом, массовая доля NaCl (хлорида натрия) в полученном растворе составляет около 5.52%.