Question

Определите молекулярную формулу вещества, имеющего плотность паров по водороду равную 16, если при сжигании 12,8 г его получено 8,96 л СО2 и 14,4 г Н2О

Answer 1

Решение.............

Answer 2

Чтобы определить молекулярную формулу вещества, необходимо выполнить несколько шагов.

1. Рассчитаем количество молей СО2 и Н2О, образовавшихся в результате сжигания вещества:

Сначала рассчитаем количество молей углерода (C) в образовавшемся СО2:

Масса СО2 = 8,96 л * плотность СО2 = 8,96 л * 1,96 г/л = 17,5616 г

Количество молей СО2 = масса СО2 / молярная масса СО2 = 17,5616 г / 44,01 г/моль = 0,3994 моль

Теперь рассчитаем количество молей водорода (H) в образовавшейся Н2О:

Масса Н2О = 14,4 г

Количество молей Н2О = масса Н2О / молярная масса Н2О = 14,4 г / 18,015 г/моль = 0,7987 моль

2. Найдем соотношение между молекулами углерода (C) и водорода (H) в молекуле исходного вещества:

Из результатов сжигания видим, что соотношение молей СО2 к молей Н2О составляет 0,3994 моль : 0,7987 моль, что приблизительно равно 1 : 2.

3. Определение молекулярной формулы:

Так как отношение между атомами углерода и водорода в молекуле составляет 1 : 2, атомарная масса углерода примерно равна 12 г/моль, а атомарная масса водорода примерно равна 1 г/моль, то можно предположить, что молекула вещества состоит из одного атома углерода и двух атомов водорода.

Молекулярная формула вещества: CH2

Итак, исходное вещество имеет молекулярную формулу CH2.