Question

Определите массу осадка образующегося при действии избытка раствора карбоната натрия на 140 г 19 процентного раствора хлорида кальция​

Answer 1

Дано:

m(CaCl2) = 140 г

w(CaCl2) = 19% = 0,19

Найти:

m(CaCO3) - ?

Решение:

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 (белый осадок, стрелка вниз) + 2NaCl

n(CaCl2) = ((m(CaCl2)*w(CaCl2))/M(CaCl2) = (140*0,19)/111 = 0,24 моль

n(CaCO3) = n(CaCl2) = 0,24 моль

m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) = 0,24 * 100 = 24 г

Answer 2

Для определения массы осадка, образующегося при реакции между раствором карбоната натрия и раствором хлорида кальция, необходимо сначала записать уравнение реакции:

Na2CO3 (раствор карбоната натрия) + CaCl2 (раствор хлорида кальция) -> 2 NaCl + CaCO3 (осадок карбоната кальция)

Поскольку дана масса и концентрация раствора хлорида кальция, первым шагом найдем массу соли в этом растворе:

Масса хлорида кальция = 140 г * 19% = 140 г * 0.19 = 26.6 г

Теперь можем определить количество вещества хлорида кальция, используя его молярную массу. Молярная масса CaCl2 = 40.08 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 110.98 г/моль.

Количество вещества CaCl2 = Масса хлорида кальция / Молярная масса CaCl2 Количество вещества CaCl2 = 26.6 г / 110.98 г/моль ≈ 0.2399 моль

Так как химическое уравнение показывает, что одна моль CaCl2 приведет к образованию одной моли CaCO3, то количество вещества CaCO3, образующегося в реакции, равно 0.2399 моль.

Теперь найдем массу осадка карбоната кальция:

Масса осадка CaCO3 = Количество вещества CaCO3 * Молярная масса CaCO3 Масса осадка CaCO3 = 0.2399 моль * (40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) ≈ 0.2399 моль * 100.09 г/моль ≈ 24.01 г

Ответ: Масса осадка карбоната кальция составит примерно 24.01 г.