Question

В реакцию вступило 500г сульфата калия,содержащего 15% примесей,с гидроксидом бария.Найдите массу полученного осадка​

Answer 1

500·15%

75гпримеси

425 г?                                х=569 гр

K2SO4+Ba/OH/2→2KOH+BaSO4↓

174г/моль                       233 г/моль    

Answer 2

Т.к. 15 процентов примесей в K2SO4, то прореагировало 85 процентов.

Масса складывается из масс простых веществ, из которого состоит вещество(смотрим в таблице Менделеева).

Answer 3

Для решения этой задачи, мы сначала должны найти массу гидроксида бария в сульфате калия, затем рассчитать массу осадка, который образуется при реакции между гидроксидом бария и сульфатом калия.

1. Найдем массу гидроксида бария в 500 г сульфата калия, содержащего 15% примесей.

Масса гидроксида бария = Масса сульфата калия × Содержание примеси в сульфате калия

Масса гидроксида бария = 500 г × 15% = 500 г × 0.15 = 75 г

2. Теперь, когда у нас есть масса гидроксида бария, мы можем рассчитать массу осадка, образующегося при реакции.

Масса осадка (бария) = Масса гидроксида бария = 75 г

Ответ: Масса полученного осадка бария составляет 75 г.