Question

В реакцию вступают 600г NaOH , 500г KOH фосорной кислотой найти массу образовавшейся H2O? помогите решить задачу​

Answer 1

......................

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала необходимо выяснить, какие реакции происходят между веществами. Фосфорная кислота (H3PO4) - трёхосновная кислота, поэтому она реагирует с двумя молекулами щелочи (NaOH и KOH) с образованием двух молекул воды (H2O) и одной молекулы соли:

H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + 2KOH -> K2HPO4 + 2H2O

Теперь посчитаем количество воды, которое образуется в результате реакции для каждой щелочи:

1. Для NaOH: Масса NaOH = 600 г Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (Na) + 16.00 г/моль (O) + 1.01 г/моль (H) = 39.99 г/моль Количество молей NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH = 600 г / 39.99 г/моль ≈ 15.0 моль

Из уравнения реакции видно, что на 2 молей NaOH образуется 2 моля H2O. Таким образом, количество молей H2O, образующихся от NaOH, также равно 15.0 моль.

2. Для KOH: Масса KOH = 500 г Молярная масса KOH = 39.10 г/моль (K) + 16.00 г/моль (O) + 1.01 г/моль (H) = 56.11 г/моль Количество молей KOH = Масса KOH / Молярная масса KOH = 500 г / 56.11 г/моль ≈ 8.91 моль

Из уравнения реакции видно, что на 2 молей KOH образуется 2 моля H2O. Таким образом, количество молей H2O, образующихся от KOH, также равно 8.91 моль.

Теперь, чтобы найти общее количество молей H2O, просто сложим количество молей, образующихся от NaOH и KOH:

Общее количество молей H2O = 15.0 моль + 8.91 моль ≈ 23.91 моль

Наконец, найдем массу образовавшейся воды, зная её количество молей и молярную массу:

Молярная масса H2O = 2 * (1.01 г/моль (H) + 16.00 г/моль (O)) = 18.02 г/моль

Масса H2O = Общее количество молей H2O * Молярная масса H2O = 23.91 моль * 18.02 г/моль ≈ 430.18 г

Таким образом, масса образовавшейся воды составляет примерно 430.18 г.