Question

СРОЧНО ПОМОГИТЕ!!! Вычисли, какая массa гидроксида железа(III) образуется при взаимодействии сульфата железа(III) с 4,8 г гидроксида натрия. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m(Fe(OH)3)

Answer 1

держи, дано тоьько запиши, делал на скоростях.

Answer 2

Для решения данной задачи сначала определим уравнение реакции между сульфатом железа(III) (Fe2(SO4)3) и гидроксидом натрия (NaOH):

Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

Теперь посчитаем молекулярные массы веществ:

Масса Fe2(SO4)3 = (2 * масса Fe) + (3 * масса S) + (12 * масса O) = (2 * 55.85 г/моль) + (3 * 32.06 г/моль) + (12 * 16.00 г/моль) = 111.7 г/моль + 96.18 г/моль + 192.00 г/моль = 399.88 г/моль

Масса NaOH = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 39.00 г/моль

Теперь вычислим, сколько молей гидроксида натрия у нас есть:

Моль NaOH = масса NaOH / масса молекулы NaOH = 4.8 г / 39.00 г/моль ≈ 0.1231 моль

Согласно уравнению реакции, одна моль Fe2(SO4)3 образует две моли Fe(OH)3. Таким образом, количество молей Fe(OH)3, которое образуется в реакции:

Моль Fe(OH)3 = 0.1231 моль NaOH * (2 моль Fe(OH)3 / 6 моль NaOH) ≈ 0.0410 моль Fe(OH)3

Теперь найдем массу Fe(OH)3, зная его мольную массу:

Масса Fe(OH)3 = моль Fe(OH)3 * масса молекулы Fe(OH)3 = 0.0410 моль * (2 * масса Fe + 3 * масса O + 3 * масса H) = 0.0410 моль * (2 * 55.85 г/моль + 3 * 16.00 г/моль + 3 * 1.01 г/моль) = 0.0410 моль * (111.7 г/моль + 48.00 г/моль + 3.03 г/моль) = 0.0410 моль * 162.73 г/моль ≈ 6.68 г

Таким образом, масса Fe(OH)3, которая образуется в реакции, составляет приблизительно 6.68 г.