Question

Определите массу осадка , образовавшегося в реакции 25г хлорида железа (III)с гидроксидом калия.

Answer 1

25г. Хг.

FeCl3+3KOH-->Fe(OH)3+3KCl

170,5 115

25 Х

- = -

170,5 115; Х=16,86г.

Ответ: 16,86 грамм

Answer 2

Для определения массы осадка, образовавшегося в реакции, нужно сначала записать уравнение реакции между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия, чтобы выяснить, какие продукты образуются:

Уравнение реакции: FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl

После балансировки уравнения видно, что при реакции образуется осадок гидроксида железа (III) Fe(OH)3, а также раствор калия KCl.

Для расчета массы осадка используем стехиометрию реакции. Из уравнения видно, что коэффициенты стехиометрии характеризуют соотношение между веществами в реакции:

1 моль FeCl3 + 3 моль KOH → 1 моль Fe(OH)3

Теперь нужно вычислить массы реагирующих веществ. Для этого воспользуемся их молярными массами:

Молярные массы: FeCl3: около 162.2 г/моль KOH: около 56.1 г/моль

Теперь можно перейти к расчетам:

1. Найдем количество вещества (в молях) хлорида железа (III) и гидроксида калия: Моль FeCl3 = масса FeCl3 / молярная масса FeCl3 Моль FeCl3 = 25 г / 162.2 г/моль ≈ 0.154 моль

Моль KOH = масса KOH / молярная масса KOH Моль KOH = масса KOH / 56.1 г/моль ≈ (Пусть масса KOH равна х г)

2. Из уравнения реакции видно, что моль KOH должно быть в 3 раза больше, чем моль FeCl3. Так как масса FeCl3 известна, можно вычислить массу KOH:

0.154 моль FeCl3 * (3 моль KOH / 1 моль FeCl3) * 56.1 г/моль ≈ 26 г

Теперь у нас есть масса KOH (26 г), и мы можем вычислить массу образовавшегося осадка, которая равна массе гидроксида железа (III):

Масса Fe(OH)3 = 0.154 моль FeCl3 * (1 моль Fe(OH)3 / 1 моль FeCl3) * молярная масса Fe(OH)3 Масса Fe(OH)3 = 0.154 моль * 106.9 г/моль ≈ 16.5 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка гидроксида железа (III) составляет примерно 16.5 г.