Question

Определите объём (н.у.) выделившегося водорода в реакции 5г цинка с уксусной кислотой.

Answer 1

Ответ:

1,7248 дм3

Объяснение:

n( Zn ) = 5 / 65 = 0,077 ( моль)

2CH3COOH + Zn= (CH3COO)2Zn + H2

V( H2 )= 0,077 * 22,4 = 1,7248 (дм3)

Answer 2

Для определения объема выделившегося водорода при реакции между цинком и уксусной кислотой (CH3COOH), необходимо знать химическое уравнение реакции. Давайте сначала запишем уравнение:

Zn + 2CH3COOH -> Zn(CH3COO)2 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль цинка реагирует с 2 молями уксусной кислоты, образуя 1 моль водорода.

1. Рассчитаем количество молей цинка, используя его молекулярную массу (65.38 г/моль): моль цинка = масса цинка (г) / молекулярная масса цинка (г/моль) моль цинка = 5 г / 65.38 г/моль ≈ 0.076 моль

2. Так как уксусная кислота реагирует с цинком в соотношении 2:1, то количество молей уксусной кислоты будет равно удвоенному количеству молей цинка: моль уксусной кислоты = 2 * 0.076 моль ≈ 0.152 моль

3. Так как каждая молекула уксусной кислоты образует 1 молекулу водорода, то количество молей водорода, выделившегося в реакции, также будет равно 0.152 моль.

4. Теперь посчитаем объем водорода при нормальных условиях (н.у.). Объем 1 моль любого газа при н.у. равен примерно 22.7 литра. объем водорода (н.у.) = количество молей водорода * объем 1 моль водорода (при н.у.) объем водорода (н.у.) ≈ 0.152 моль * 22.7 л/моль ≈ 3.45 литра

Таким образом, при реакции 5 г цинка с уксусной кислотой, выделился примерно 3.45 литра водорода при нормальных условиях.