Question

Помогите! Определите массу осадка при взаимодействии 5г хлорида цинка с гидроксидом натрия. Заранее спасибо

Answer 1

5 г. Х г.

ZnCl2+2NaOH->Zn(OH)2+2NaCl

136 99

х=3,64 грамм

Answer 2

Для определения массы осадка при взаимодействии хлорида цинка (ZnCl2) с гидроксидом натрия (NaOH), необходимо учесть реакцию между этими соединениями и затем рассчитать массу образующегося осадка.

Сначала запишем сбалансированное химическое уравнение реакции между ZnCl2 и NaOH:

ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что 1 моль хлорида цинка (ZnCl2) реагирует с 2 молями гидроксида натрия (NaOH), образуя 1 моль осадка гидроксида цинка (Zn(OH)2) и 2 моля хлорида натрия (NaCl).

Теперь рассчитаем мольную массу каждого соединения:

• Мольная масса ZnCl2 = масса атомов цинка (Zn) + 2 * масса атомов хлора (Cl) Мольная масса ZnCl2 = (65.38 г/моль) + 2 * (35.45 г/моль) ≈ 136.28 г/моль

• Мольная масса NaOH = масса атома натрия (Na) + масса атома кислорода (O) + масса атома водорода (H) Мольная масса NaOH = 22.99 г/моль + 15.999 г/моль + 1.008 г/моль ≈ 40.997 г/моль ≈ 41.00 г/моль

Теперь рассчитаем массу образующегося осадка, используя мольные соотношения из уравнения реакции:

Моль ZnCl2 = масса ZnCl2 / мольная масса ZnCl2 = 5 г / 136.28 г/моль ≈ 0.0367 моль Моль NaOH = 2 * моль ZnCl2 = 2 * 0.0367 моль ≈ 0.0734 моль

Масса Zn(OH)2 = моль NaOH * мольная масса Zn(OH)2 = 0.0734 моль * (65.38 г/моль + 2 * 1.008 г/моль) ≈ 5.51 г

Таким образом, масса образующегося осадка гидроксида цинка составит приблизительно 5.51 г.