Question

Ставлю 15 баллов!!! Напишите электронный баланс и расставьте степени окисления 1 реакции!!! ПОМОГИТЕ! Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2 H2O

Answer 1

Вот степени окисления...

А второе это баланс)

Answer 2

Спасибо за вашу оценку! Давайте разберем данную реакцию и расставим степени окисления.

Для начала, напишем сбалансированное уравнение реакции:

Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2 H2O

Теперь, расставим степени окисления для каждого элемента в реакции. Степень окисления обозначим обычно через знак (+) или (-) рядом с атомом элемента в соединении:

1. Fe(OH)2: Окисление гидроксида Fe(OH)2 несет заряд -2 (у ОН), а общий заряд комплекса должен быть нейтральным (0). Таким образом, степень окисления железа (Fe) равна +2.

2. H2SO4: Кислород (O) обычно имеет степень окисления -2, а водород (H) - +1. Таким образом, степень окисления серы (S) равна +6.

3. FeSO4: Окисление сульфата FeSO4 несет заряд -2 (у SO4), а общий заряд комплекса должен быть нейтральным (0). Таким образом, степень окисления железа (Fe) равна +2.

4. H2O: Кислород (O) обычно имеет степень окисления -2, а водород (H) - +1. Таким образом, степень окисления воды (H2O) равна -2.

Таким образом, степени окисления в данной реакции: Fe: +2 S: +6 H: +1 O: -2

Убедитесь, что сумма степеней окисления в каждом комплексе и ионе равна их заряду:

Fe: +2 (Fe(OH)2) + 3(-2) (3 х ОН) = 0 S: +6 (H2SO4) + 1(-2) (SO4) = 0 Fe: +2 (FeSO4) + 1(-2) (SO4) = 0 H: +1 (H2SO4) + 2(+1) (2 х Н) + 2(-2) (2 х О) = 0 O: -2 (H2SO4) + 2(-2) (2 х О) = -2

Реакция сбалансирована и степени окисления правильно расставлены. Если у вас есть еще вопросы или нужна дополнительная помощь, не стесняйтесь спрашивать!