Question

Характерный реакции на серной кислоту является взаимодействие её с растворами ссоре солей бария: H2SO4+BaCl2=BaSO4⬇️+2HCl. Сколько грамм сульфата бария получится, если в реакцию вступило 0,6 моль серной кислоты?

Answer 1

по уравнению сразу видно что сульфата бария(в молях) получится столько же сколько вступило в реакцию серной кислоты... а чтобы найти массу надо количество вещества умножить на её молярную массу,т.е. m=0,6×233,38=140 гр

Answer 2

Для решения данной задачи, первым шагом является написание уравнения реакции и балансировка его:

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

Согласно уравнению реакции, 1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 1 молью барий хлорида (BaCl2) и образует 1 моль сульфата бария (BaSO4).

Теперь, чтобы найти количество грамм сульфата бария, получаемого из 0,6 моль серной кислоты, нужно выполнить несколько простых шагов:

1. Найдем молекулярную массу BaSO4.

2. Рассчитаем количество молей сульфата бария.

3. Наконец, пересчитаем моли в граммы.

4. Молекулярная масса BaSO4:

Ba = 137 г/моль S = 32 г/моль O = 16 г/моль

Молекулярная масса BaSO4 = (137 + 32 + 4 * 16) г/моль = 233 г/моль

2. Рассчитаем количество молей сульфата бария:

0.6 моль H2SO4 * (1 моль BaSO4 / 1 моль H2SO4) = 0.6 моль BaSO4

3. Пересчитаем моли в граммы:

Масса = количество молей * молекулярная масса Масса = 0.6 моль * 233 г/моль ≈ 139.8 г

Таким образом, получится около 139.8 г сульфата бария из 0.6 моль серной кислоты.