Question

чему равна количество железа, если на титрование раствора пошло 10,30 мл раствора калия перманганата. При этом титр равен 0,0058 г / мл?

Answer 1

Ответ:

Т (KMnO4/Fe)=m(Fe)/V(p-p )=m(Fe)/10,30=0,0058 m(Fe)=0,0058*10,30= 0,0597 г.

Объяснение:

Answer 2

Чтобы рассчитать количество железа (Fe) в растворе, используем информацию о титровании раствора калия перманганата (KMnO4).

Для этого у нас есть следующие данные: Объем раствора KMnO4 (V) = 10,30 мл Титр KMnO4 (T) = 0,0058 г/мл

При титровании калия перманганата он окисляет железо (Fe) до иона железа (Fe^3+). Поэтому реакция между KMnO4 и Fe может быть представлена следующим уравнением:

5Fe^2+ + MnO4^- + 8H+ → 5Fe^3+ + Mn^2+ + 4H2O

Зная эту реакцию и соотношение стехиометрии, мы можем рассчитать количество железа (Fe) в моль:

1 моль KMnO4 соответствует 5 молям Fe

Масса молекулы KMnO4 (Molecular weight of KMnO4) = 39,10 г/моль + 54,94 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 158,04 г/моль

Теперь можем рассчитать количество молей KMnO4 в использованном объеме:

Количество молей KMnO4 = V (объем KMnO4) * T (титр KMnO4) Количество молей KMnO4 = 10,30 мл * 0,0058 г/мл = 0,05954 моль

Согласно стехиометрическому соотношению, 1 моль KMnO4 соответствует 5 молям Fe. Таким образом, количество молей железа (Fe) равно:

Количество молей Fe = 0,05954 моль * 5 = 0,2977 моль

Наконец, чтобы найти массу железа (Fe) в граммах, умножим количество молей на молекулярную массу железа:

Масса Fe = Количество молей Fe * Молекулярная масса Fe Масса Fe = 0,2977 моль * 55,85 г/моль ≈ 16,62 г

Таким образом, количество железа в растворе составляет приблизительно 16,62 г.