Question

Определите массу MgSO4 образующегося при взаимодействии 24 гр MgO и 39,2 гр серной кислоты

Answer 1

Ответ: 48г

Объяснение: MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

n(MgO) = 24/40=0,6 моль -избыток ( по реакции mgo/h2so4 = 1/1)

n(H2SO4)=39,2/98=0,4 моль

n(MgSO4)=n(H2SO4)=0,4моль

m(MgSO4)=0,4*120=48г

Answer 2

Для определения массы MgSO4, образующегося при реакции между MgO (оксид магния) и серной кислотой (H2SO4), необходимо сначала записать уравнение реакции:

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Сначала найдем количество вещества (моль) MgO и H2SO4:

1. Найдем мольное количество MgO: Масса MgO = 24 г Молярная масса MgO (MgO) = 24.31 г/моль (Массы Мg=24.31 г/моль и О=16.00 г/моль) Количество молей MgO = масса / молярная масса = 24 г / 24.31 г/моль ≈ 0.987 моль

2. Найдем мольное количество H2SO4: Масса H2SO4 = 39.2 г Молярная масса H2SO4 (H2SO4) = 98.08 г/моль (Массы H=1.01 г/моль, S=32.06 г/моль и O=16.00 г/моль) Количество молей H2SO4 = масса / молярная масса = 39.2 г / 98.08 г/моль ≈ 0.4 моль

3. Найдем коэффициент соотношения между MgO и H2SO4: Из уравнения реакции видно, что коэффициенты перед веществами равны 1. Это означает, что 1 моль MgO и 1 моль H2SO4 реагируют для образования 1 моль MgSO4.

4. Определим, какое вещество ограничивает реакцию: У нас есть 0.987 моль MgO и 0.4 моль H2SO4. Меньшее количество молей ограничивает ход реакции, то есть H2SO4.

5. Найдем количество молей образовавшегося продукта, MgSO4: Так как 1 моль H2SO4 соответствует образованию 1 моль MgSO4, то количество молей MgSO4 будет также равно 0.4 моль.

6. Найдем массу образовавшегося MgSO4: Масса MgSO4 = количество молей × молярная масса MgSO4 = 0.4 моль × 120.37 г/моль (Массы Mg=24.31 г/моль, S=32.06 г/моль и O=16.00 г/моль) ≈ 48.15 г

Таким образом, масса образующегося MgSO4 составит около 48.15 грамм.