Question

вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии массой 267г 20% раствора AlBr с CaOH даю 40балов срочно!!​

Answer 1

вот ответ и решение на фото

Answer 2

Ответ:15.6

Объяснение: находим моль и ходим по реакции осадок алюминий гидроксид

Answer 3

Для вычисления массы осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора AlBr с Ca(OH)₂, нам нужно сначала составить уравнение реакции между этими веществами:

AlBr + Ca(OH)₂ → Al(OH)₃ + CaBr₂

Затем проведем расчеты:

1. Вычислим количество вещества AlBr, которое участвует в реакции. Масса AlBr = 267 г Доля AlBr в растворе = 20% = 0.20

Масса AlBr в растворе = 267 г * 0.20 = 53.4 г

2. Вычислим количество вещества AlBr по его молярной массе. Молярная масса AlBr = атомная масса Al + молекулярная масса Br = 26.98 г/моль + 79.90 г/моль = 106.88 г/моль

Количество вещества AlBr = Масса AlBr / Молярная масса AlBr Количество вещества AlBr = 53.4 г / 106.88 г/моль ≈ 0.4996 моль

3. На основе сбалансированного уравнения реакции видно, что соотношение между AlBr и Al(OH)₃ равно 1:1. Таким образом, количество вещества Al(OH)₃, образующегося в реакции, также составит 0.4996 моль.

4. Теперь найдем массу Al(OH)₃, используя его молярную массу. Молярная масса Al(OH)₃ = атомная масса Al + 3 * молекулярная масса H + 3 * молекулярная масса O Молярная масса Al(OH)₃ = 26.98 г/моль + 3 * 1.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 78.00 г/моль

Масса Al(OH)₃ = Количество вещества Al(OH)₃ * Молярная масса Al(OH)₃ Масса Al(OH)₃ = 0.4996 моль * 78.00 г/моль ≈ 38.97 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка Al(OH)₃ составляет приблизительно 38.97 г.