Question

Яку масу сірководню спалили, якщо об'єм добутого SO2=13,44 л., вихід газу становить 80%.

Answer 1

Ответ: 25,5 г

Объяснение:

Дано:

V(пр.SO2) = 13,44 л

η(SO3) = 80% або 0,8

Знайти:

m(H2S)-?

Розв'язок.

n(пр.SO2) = V/Vm = 13,44 л/22,4 л/моль = 0,6 моль

n(теор. SO2) = n(пр.SO2)/η(SO3) = 0,6 моль/0,8 = 0,75 моль

Складаємо РХР:

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

З ЗРХ бачимо, що n(H2S)=n(SO2)

n(H2S) = 0,75 моль

M(H2S) = 34 г/моль

m(H2S) = n*M = 0,75 моль*34 г/моль = 25,5 г

Answer 2

Для вирішення цієї задачі спочатку знайдемо масу сірководню (H2S), яка була спалена. Потім, використовуючи інформацію про вихід SO2, знайдемо масу утвореного діоксиду сірки (SO2).

1. Знайдемо масу сірководню (H2S), яка була спалена:

Маса H2S = об'єм SO2 * густина H2S Для розрахунків потрібно знати густину H2S, яка виражається в г/л. За замовчуванням густина сірководню становить приблизно 1,363 г/л (при стандартних умовах температури і тиску).

Маса H2S = 13,44 л * 1,363 г/л ≈ 18,3 г

2. Знайдемо масу утвореного діоксиду сірки (SO2):

Маса SO2 = маса H2S * вихід SO2 Вихід SO2 становить 80%, що означає, що 80% маси сірководню перетворюється на SO2.

Маса SO2 = 18,3 г * 0,8 ≈ 14,64 г

Отже, маса сірководню, яка була спалена, становить близько 18,3 г, а маса утвореного діоксиду сірки складає близько 14,64 г.