Question

Решите, если можно, быстро, две задачи! Прошу с полным решением, а не только ответ Задача 1. Какой объем хлороводорода можно получить из 75 л хлора? Задача 2. Найдите массу серной кислоты,необходимой для нейтрализации 200г 20%-го раствора гидроксида натрия

Answer 1

Ответ:

задача №1

Объяснение:

Дано:

n(Cl2) = 2 моль

н.у.

V(HCl) — ?

Решение:  

H2 + Cl2 = 2HCl

1)по уравнению реакции n(HCl) = 2*n(Сl2)

значит, n(HCl) = 2*2 = 4 моль

2) V(HCl) = n(HCl)*Vm = 4*22,4 = 89,6 л

Ответ: V(HCl) = 89,6 л

Answer 2

Задача 1. Какой объем хлороводорода можно получить из 75 л хлора?

Для решения этой задачи, мы должны учитывать химическую реакцию образования хлороводорода из хлора. Реакция выглядит следующим образом:

Cl2 (хлор) + H2O (вода) -> 2HCl (хлороводород)

Из уравнения реакции видно, что 1 молекула хлора (Cl2) дает 2 молекулы хлороводорода (2HCl). Таким образом, при расчете объема хлороводорода, который можно получить из 75 л хлора, мы будем рассматривать объемы в молях.

1. Найдем количество молекул хлора в 75 л хлора: Объем хлора = 75 л Молярный объем идеального газа при н.у. (нормальных условиях) ≈ 22.4 л/моль (округлим до 22 л/моль для упрощения расчетов)

Количество молекул хлора = объем хлора / молярный объем хлора ≈ 75 л / 22 л/моль ≈ 3.41 моль

2. Теперь, учитывая, что каждая молекула хлора (Cl2) дает 2 молекулы хлороводорода (2HCl), найдем количество молекул хлороводорода.

Количество молекул HCl = 2 * количество молекул хлора ≈ 2 * 3.41 моль ≈ 6.82 моль

3. Теперь переведем количество молекул хлороводорода в объем:

Объем HCl = количество молекул HCl * молярный объем HCl при н.у. ≈ 6.82 моль * 22 л/моль ≈ 150 л

Ответ: Из 75 л хлора можно получить около 150 л хлороводорода.

Задача 2. Найдите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-го раствора гидроксида натрия.

Для решения этой задачи, нам нужно сначала определить количество гидроксида натрия в растворе, а затем найти соответствующее количество серной кислоты, которое может нейтрализовать его.

1. Найдем массу гидроксида натрия в 20%-м растворе:

Масса гидроксида натрия = 20% от массы раствора Масса гидроксида натрия = 20% от 200 г = 0.20 * 200 г = 40 г

2. Найдем количество молекул гидроксида натрия:

Масса NaOH / Молярная масса NaOH = количество молекул NaOH

Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) ≈ 40 г/моль (округлим для упрощения расчетов)

Количество молекул NaOH = 40 г / 40 г/моль = 1 моль

3. Нейтрализация гидроксида натрия серной кислотой происходит по уравнению:

H2SO4 (серная кислота) + 2NaOH (гидроксид натрия) -> Na2SO4 (сульфат натрия) + 2H2O (вода)

Из уравнения видно, что для нейтрализации 1 моль гидроксида натрия требуется 1 моль серной кислоты (H2SO4).

4. Найдем массу серной кислоты:

Масса H2SO4 = количество молекул H2SO4 * молярная масса H2SO4 ≈ 1 моль * 98 г/моль ≈ 98 г

Ответ: Для нейтрализации 200 г 20%-го раствора гидроксида натрия потребуется примерно 98 г серной кислоты.