Question

В 735 мг 20 % раствора соляной кислоты растворили 30 мл аммиака.Рассчитать массу образовавшейся соли

Answer 1

Масса серной кислоты равна 0,735г*0,2=0,147г

Её количество: 0,147/98 = 0,0015 моль

Количество аммиака (газ): 0,03л / 22,4 л/моль = 0,00134 моль

Избыток серной кислоты, считаем по аммиаку

H2SO4+NH3=NH4HSO4

По реакции количество образованной соли тоже = 0,00134 моль

Её масса:

m(NH4HSO4) = 0,00134*(14+5+32+64) = 0,1541 г

Answer 2

Ответ:

Масса соляной кислоты равна 0,735г*0,2=0,147г

Её количество: n=m/M=0,147/36,5 = 0,0040 моль

Количество аммиака (газ): 0,03л / 22,4 л/моль = 0,00134 моль

Избыток соляной кислоты, соответственно считаем по аммиаку

HCL+NH3=NH4CL

По реакции количество образованной соли тоже = 0,00134 моль

Её масса: m=M*n,     m(NH4CL) = 0,00134*53.4=0.0716г.

Answer 3

Для решения этой задачи, давайте сначала определим количество соляной кислоты, которое содержится в 735 мг 20% раствора.

По определению процентного содержания весового объема:

% весового содержания = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100

Дано, что масса раствора соляной кислоты составляет 735 мг, а содержание соляной кислоты в растворе составляет 20%. Таким образом, можно вычислить массу соляной кислоты в растворе:

Масса соляной кислоты = 20% * 735 мг = 0,20 * 735 мг = 147 мг

Теперь давайте рассмотрим реакцию между соляной кислотой (HCl) и аммиаком (NH3):

HCl + NH3 → NH4Cl

Согласно уравнению реакции, 1 моль HCl реагирует с 1 моль NH3, образуя 1 моль NH4Cl. Молярная масса HCl равна примерно 36,5 г/моль, а NH3 - около 17 г/моль. Таким образом, масса NH4Cl будет равна:

Масса NH4Cl = (масса HCl / молярная масса HCl) * молярная масса NH4Cl

Масса NH4Cl = (147 мг / 36,5 г/моль) * 53,5 г/моль ≈ 217,24 мг

Таким образом, масса образовавшейся соли NH4Cl составляет приблизительно 217,24 мг.