Question

К 300г. 20% раствора AgNo3 добавили 500г. 20% раствора KBr. Найдите массу выпавшего осадка

Answer 1

AgNO3+KBr-->AgBr(осадок)+KNO3

n(AgNO3)=300*0.2/170=0.353-реакция пойдет по меньшему количеству вещества

n(KBr)=500*0.2/119=0.84

n(AgNO3)=n(AgBr)-->m(AgBr)=0.353*188=66.364 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо определить, какие химические реакции происходят между AgNO3 и KBr, чтобы выяснить, образуется ли осадок. Затем можно рассчитать массу осадка, используя принцип сохранения массы.

Рассмотрим реакцию между AgNO3 (серебряным нитратом) и KBr (бромидом калия):

AgNO3 (aq) + KBr (aq) → AgBr (s) + KNO3 (aq)

Видно, что при реакции образуется осадок AgBr (серебрянный бромид), который выпадает из раствора.

Теперь рассчитаем количество AgBr, образующегося при данной реакции.

1. Рассчитаем количество вещества AgNO3 и KBr в растворах:

Масса AgNO3 = 300 г Концентрация AgNO3 = 20% (весовой процент) Значит, количество AgNO3 = 300 г * 0.20 = 60 г

Масса KBr = 500 г Концентрация KBr = 20% (весовой процент) Значит, количество KBr = 500 г * 0.20 = 100 г

2. Найдем стехиометрический коэффициент для AgBr. Из уравнения реакции видно, что 1 молекула AgNO3 реагирует с 1 молекулой KBr, образуя 1 молекулу AgBr.

3. Найдем количество AgBr, которое может образоваться. Для этого нужно определить, какое из реагентов ограничивает реакцию. Это можно сделать, сравнив моларные массы AgNO3 и KBr.

Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль Молярная масса KBr = 119.00 г/моль

Так как молярная масса KBr больше, чем молярная масса AgNO3, KBr является ограничивающим реагентом.

4. Найдем количество AgBr, образующегося при реакции.

Количество AgBr = количество KBr = 100 г

5. Теперь найдем массу выпавшего осадка AgBr. Молярная масса AgBr = 187.77 г/моль.

Масса AgBr = количество AgBr * молярная масса AgBr Масса AgBr = 100 г * (187.77 г/моль) ≈ 18,78 г

Таким образом, масса выпавшего осадка AgBr составляет примерно 18,78 г.