Question

Дано:m(CaCo3)=100 гр.w(прим)=5%взаимодействует с HCIНайти:V(CO3)​

Answer 1

100г                                х

CaCo3+2HCL= CaCl3+Co2+H2O

100г/м                            22.4л/м

х=100г х 22.4л/м / 100г/м=22.4л

х=22.4л х 5%/100%=1.12л

           

Answer 2

Вот ваш ответ

CaCO3->CaO+CO2

M(CaCO3)=40+12+16*3=100

m(CaCO3)=n*M=1*100=100г

По условию 5г — x моль

По уравнению 100г — 1 моль

100*x=5

x=0,05 моль

V=n*Vm

V(CO2)=0,05*22,4=1,12л

Ответ: 1,12 л

Answer 3

Для решения этой задачи нам необходимо определить объем CO3 (карбоната) образующегося при реакции между CaCO3 и HCl.

Сначала, давайте найдем количество моль CaCO3 (молярную массу известного вещества мы знаем, так как в формуле указана масса и компонент):

1. Найдем массу мольного количества CaCO3 (мольная масса CaCO3 = 100 г/моль).

   масса CaCO3 = 100 г

2. Рассчитаем количество молей:

   количество молей CaCO3 = масса CaCO3 / мольная масса CaCO3 = 100 г / 100 г/моль = 1 моль

Теперь, исходя из уравнения реакции, мы знаем, что реакция между CaCO3 и HCl приводит к образованию одного эквивалента CO3 (карбоната) и одного эквивалента CaCl2 (хлорида кальция):

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Так как мольные коэффициенты уравнения реакции показывают, что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO3, то количество молей CO3 равно 1 моль.

Теперь остается найти объем CO3 (V(CO3)). Для этого нужно знать условия реакции (температуру и давление) и использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление газа (в Па или атмосферах) V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (0.08206 л·атм/моль·К) T - температура газа (в Кельвинах)

Так как у нас есть только количество молей CO3 (n = 1 моль), а температура и давление не указаны, нам невозможно точно определить объем CO3 (V(CO3)) без этих данных.

Если вы предоставите дополнительную информацию о температуре и давлении, я смогу помочь вам рассчитать объем CO3.