Question

Решите задачи: 1. Какое кол-во вещества серебра образуется при разложении 4 моль оксида серебра(1)? 2. Сколько граммов фосфора необходимо для получения 71г оксида фосфора(5)? 3. Какой объём кислорода выделится при разложении 8 моль воды? Желательно полный ход решения

Answer 1

1. Ответ: 8 моль

Краткое условие задачи:

Дано:

n(Ag₂O) = 4 моль

Найти:

n(Ag) - ?

Объяснение:

Cоставляем УХР:

2Ag₂O = 4Ag + O₂

Из УХР видно, что n(Ag) = ⁴/₂n(Ag₂O) = 2n(Ag₂O)

n(Ag) = 2*4 моль = 8 моль

2. Ответ: 31 г

Краткое условие задачи:

Дано:

m(P₂O₅) = 71 г

Найти:

m(P)-?

Объяснение:

M(P₂O₅) =142 г/моль

n(P₂O₅) = m/M = 71 г/142 г/моль = 0,5 моль

М(Р) = 31 г/моль

Составляем УХР:

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅

Из УХР видно, что n(P) = ⁴/₂n(P₂O₅)= 2n(P₂O₅)

n(P) = 2*0,5 моль = 1 моль

m(P) = n*M = 1 моль*31 г/моль = 31 г

3. Ответ: 89,6 л

Краткое условие задачи:

Дано:

n(H₂O) = 8 моль

Найти:

V(O₂) - ?

Объяснение:

Vm = 22,4 л/моль

Составляем УХР:

2Н₂О = 2Н₂ + О₂

Из УХР видно, что n(O₂) = ¹/₂n(H₂O)

n(O₂) = ¹/₂*8 моль = 4 моль

V(O₂)= n*Vm = 4 моль*22,4 л/моль = 89,6 л

Answer 2

Для решения данных химических задач, нам понадобятся химические уравнения реакций и молярные массы веществ.

1. Какое кол-во вещества серебра образуется при разложении 4 моль оксида серебра(1)?

Сначала напишем уравнение реакции разложения оксида серебра(I):

2Ag2O -> 4Ag + O2

Из уравнения видно, что при разложении 1 моль оксида серебра образуется 4 моль серебра. Теперь найдем количество вещества серебра, образующегося при разложении 4 моль оксида серебра:

Моль серебра = 4 моль оксида серебра * (4 моль серебра / 1 моль оксида серебра) = 4 моль

Ответ: Образуется 4 моль серебра.

2. Сколько граммов фосфора необходимо для получения 71 г оксида фосфора(5)?

Для решения этой задачи, напишем уравнение реакции образования оксида фосфора(V):

P4 + 5O2 -> P4O10

Из уравнения видно, что при образовании 1 моль оксида фосфора(5) требуется 4 моль фосфора. Теперь найдем количество вещества фосфора, необходимого для образования 71 г оксида фосфора(5):

1. Найдем количество молей оксида фосфора(5): Масса оксида фосфора(5) = 71 г Молярная масса P4O10 = 4 * (молярная масса P) + 10 * (молярная масса O) Молярная масса P = 30.97 г/моль (фосфор) Молярная масса O = 16.00 г/моль (кислород) Молярная масса P4O10 = 4 * 30.97 г/моль + 10 * 16.00 г/моль ≈ 283.88 г/моль Количество молей оксида фосфора(5) = Масса оксида фосфора(5) / Молярная масса P4O10 Количество молей оксида фосфора(5) = 71 г / 283.88 г/моль ≈ 0.25 моль

2. Теперь найдем количество молей фосфора: Количество молей фосфора = 0.25 моль * (4 моль фосфора / 1 моль оксида фосфора) ≈ 1 моль

3. Найдем массу фосфора: Масса фосфора = Количество молей фосфора * Молярная масса P Масса фосфора = 1 моль * 30.97 г/моль ≈ 30.97 г

Ответ: Для получения 71 г оксида фосфора(5) необходимо 30.97 г фосфора.

3. Какой объём кислорода выделится при разложении 8 моль воды?

Для решения этой задачи, напишем уравнение реакции разложения воды:

2H2O -> 2H2 + O2

Из уравнения видно, что при разложении 2 моль воды выделяется 1 моль кислорода. Теперь найдем количество молей кислорода, выделяющегося при разложении 8 моль воды:

Моль кислорода = 8 моль воды * (1 моль кислорода / 2 моль воды) = 4 моль

Ответ: При разложении 8 моль воды выделится 4 моль кислорода.