Question

Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии 522 г 10% раствора нитрата бария с раствором сульфата калия

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3

количества нитрата и сульфата бария равны

М(Ba(NO3)2)=137+62*2=261 г/моль

М(BaSO4)=137+96=233 г/моль

m(Ba(NO3)2)=522*0,1=52,2г

n(Ba(NO3)2)=52,2/261=0,2 моль

m(BaSO4)=0,2*233=46,6г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить, происходит ли реакция между растворами нитрата бария и сульфата калия. Если реакция происходит, то образуется осадок бария сульфата. Нитрат калия, являясь растворимой солью, останется в растворе.

1. Сначала определим химическую реакцию:

Ba(NO3)2 + K2SO4 -> BaSO4 + 2KNO3

2. Рассчитаем количество бария, которое участвует в реакции:

Масса бария в 522 г 10% раствора = 522 г * 0.10 = 52.2 г

Молярная масса Ba(NO3)2 = 137.33 г/моль (барий) + 2 * (14.01 г/моль (азот) + 16.00 г/моль (кислород)) = 261.33 г/моль

Количество молей Ba(NO3)2 = 52.2 г / 261.33 г/моль ≈ 0.1999 моль

3. Теперь рассчитаем количество бария сульфата (BaSO4), которое образуется в результате реакции:

Масса BaSO4 = Количество молей BaSO4 * Молярная масса BaSO4

Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль (барий) + 32.06 г/моль (сера) + 4 * 16.00 г/моль (кислород) = 233.39 г/моль

Количество молей BaSO4 = 0.1999 моль (уже рассчитано)

Масса BaSO4 = 0.1999 моль * 233.39 г/моль ≈ 46.68 г

Таким образом, образуется приблизительно 46.68 г осадка бария сульфата при реакции 522 г 10% раствора нитрата бария с раствором сульфата калия. Остаток в растворе будет состоять из нитрата калия.