Question

При пропускании 8,8 г углекислого газа через известковую воду выпало 15 г осадка. Сколько это составляет процентов от теоретически возможного выхода?

Answer 1

Ответ:

дано

m(CO2)= 8.8 g

mпр.(CaCO3) = 15 g

-----------------------

η(CaCO3)-?

CO2+Ca(OH)2-->CaCO3+H2O

n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 8.8 / 44 = 0,2 mol

n(CO2) = n(CaCO3) = 0.2 mol

M(CaCO3) = 100 g/mol

mтеор.(CaCO3) = n*M = 0.2 * 100 = 20 g

η(CaCO3) = mпр.(CaCO3) / m теор(CaCO3) * 100%  = 15 / 20 * 100% = 75 %

ответ 75 %

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно определить, какое количество осадка было бы образовано при полном превращении всего углекислого газа в известь.

Сначала составим химическое уравнение реакции между углекислым газом (СО2) и известковой водой (Ca(OH)2):

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Согласно уравнению, 1 моль углекислого газа (молекулярная масса CO2 = 44 г/моль) прореагирует с 1 моль известковой воды (молекулярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль) и образует 1 моль осадка кальция карбоната (молекулярная масса CaCO3 = 100 г/моль).

Для 8,8 г углекислого газа (CO2) найдем количество молей:

Масса (моль) = Масса (г) / Молекулярная масса (г/моль) Количество молей CO2 = 8,8 г / 44 г/моль = 0,2 моль

Теперь найдем, сколько молей осадка (CaCO3) образуется из 0,2 моль углекислого газа:

Количество молей CaCO3 = 0,2 моль

Масса осадка (CaCO3) = Количество молей × Молекулярная масса (г/моль) = 0,2 моль × 100 г/моль = 20 г

Теперь найдем процент от теоретически возможного выхода осадка:

Процент выхода = (Масса фактического осадка / Масса теоретического осадка) × 100 Процент выхода = (15 г / 20 г) × 100 ≈ 75%

Таким образом, фактический выход осадка составляет около 75% от теоретически возможного выхода.