Question

Вычислите объём водорода, полученного при взаимодействии 90г технического образца магния, содержавшего 20% примесей, с избытком соляной кислоты. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!

Answer 1

Объяснение:

1 моль                         1 моль

Mg + 2HCl ⇒ MgCl₂ + H₂↑

3 моль                          x моль

m(Mg) = m(техн. обр.)×80%÷100% = 90 грамм×80%÷100%= 72 грамма

n(Mg) = m(Mg) ÷ Ar(Mg) = 72÷24 = 3 моль

n(H₂)= n(Mg) = 3 моль

V(H₂) = n(H₂) × V(воздуха) = 3 моль × 22,4 литр/моль = 67,2 литра

Ответ:

67,2 литра

Отмечай как лучшее ;)

Answer 2

Для вычисления объема водорода, полученного при реакции магния с соляной кислотой, нужно знать химическую реакцию и расчет стехиометрических коэффициентов. Предположим, что реакция протекает по следующему уравнению:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Теперь проведем расчет:

1. Найдем количество магния в чистом виде в образце: Масса чистого магния = Масса образца × (1 - Процент примесей) Масса чистого магния = 90 г × (1 - 0.20) = 90 г × 0.80 = 72 г

2. Рассчитаем количество молей магния: Масса магния / молярная масса магния = Количество молей магния 72 г / молярная масса магния ≈ 72 г / 24.31 г/моль ≈ 2.96 моль магния

3. С учетом стехиометрии реакции, найдем количество молей водорода: Количество молей водорода = 2 * Количество молей магния Количество молей водорода = 2 * 2.96 моль ≈ 5.92 моль водорода

4. Теперь воспользуемся уравнением состояния идеального газа PV = nRT, чтобы найти объем водорода.

Где: P - давление (предположим, 1 атмосфера, около атмосферного давления) V - объем газа (что мы хотим найти) n - количество молей газа (5.92 моль) R - универсальная газовая постоянная (примерное значение: 0.0821 л·атм/моль·К) T - температура (предположим, комнатная температура 298 К)

V = (n * R * T) / P V = (5.92 моль * 0.0821 л·атм/моль·К * 298 К) / 1 атмосфера V ≈ 144.5 литра

Таким образом, объем водорода, полученного при реакции 90 г технического образца магния, составляет примерно 144.5 литра при условии, что реакция проходит при комнатной температуре и давлении около атмосферного.