Question

Вычисли, какой объём сероводорода (н. у.) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 14 г сульфида железа(II), содержащего 10 % несульфидных примесей.

Answer 1

Ответ:сперва от 14гр удаляем примеси: 100-10=90

14———100%

12,6= х——90

Объяснение:

12,6 х=3,2л

FeS+2HCl=FeCl2+H2S

88гр 22,4л

ответ: 3,2литр

Answer 2

Решение задачи во вложении.

Answer 3

Для вычисления объема сероводорода, выделяющегося при реакции соляной кислоты с сульфидом железа(II), необходимо сначала записать сбалансированное уравнение реакции.

Уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и сульфидом железа(II) (FeS) выглядит следующим образом:

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Из уравнения видно, что 1 моль FeS соответствует 1 моль H2S, и они находятся в соотношении 1:1.

1. Рассчитаем количество молей FeS, содержащихся в 14 г сульфида железа(II): Масса = 14 г Молярная масса FeS = 55.85 г/моль + 32.06 г/моль = 87.91 г/моль (Fe) + (S) Количество молей = масса / молярная масса = 14 г / 87.91 г/моль ≈ 0.1592 моль

2. Теперь рассчитаем количество молей H2S, которые образуются при реакции: Количество молей H2S = 0.1592 моль

3. Так как мольные соотношения FeS и H2S равны 1:1, то количество молей H2S равно количеству молей FeS.

4. Теперь учтем несульфидные примеси. Известно, что 10% массы FeS приходится на несульфидные примеси. Найдем массу несульфидных примесей в 14 г FeS:

Масса несульфидных примесей = 0.1 * 14 г = 1.4 г

Теперь вычтем эту массу из общей массы FeS:

Масса чистого FeS = 14 г - 1.4 г = 12.6 г

5. Пересчитаем количество молей FeS с учетом чистого вещества: Количество молей FeS = масса / молярная масса = 12.6 г / 87.91 г/моль ≈ 0.1433 моль

6. Так как мольные соотношения FeS и H2S равны 1:1, то количество молей H2S равно количеству молей FeS:

Количество молей H2S = 0.1433 моль

7. Теперь рассчитаем объем H2S при нормальных условиях (н.у.), считая, что 1 моль газа занимает при н.у. объем 22.4 л:

Объем H2S = Количество молей H2S * объем 1 моль H2S при н.у. = 0.1433 моль * 22.4 л/моль ≈ 3.20832 л

Ответ: При взаимодействии 14 г сульфида железа(II) с 10% несульфидными примесями выделится примерно 3.20832 л сероводорода при нормальных условиях.