Question

Какой объём этина выделиться, если в воде растворить 12.8 гр карбида кальция СО2?

Answer 1

Ответ:

Ответ в приложении.

Объяснение:

Answer 2

Чтобы рассчитать объем этилена (C2H4), который выделится при растворении 12.8 грамм карбида кальция (CaC2) в воде, нужно сначала узнать химическую реакцию, которая происходит при этом процессе.

Карбид кальция (CaC2) реагирует с водой (H2O) и образует этилен (C2H4) и гидроксид кальция (Ca(OH)2):

CaC2 + 2H2O -> C2H4 + Ca(OH)2

Теперь рассчитаем количество этилена, которое выделится при реакции. Для этого следует определить количество молей карбида кальция, а затем найти соответствующее количество молей этилена.

1. Рассчитаем количество молей CaC2: Масса карбида кальция (CaC2) = 12.8 г Молярная масса CaC2 = 64.1 г/моль

Количество молей CaC2 = Масса карбида кальция / Молярная масса CaC2 Количество молей CaC2 = 12.8 г / 64.1 г/моль ≈ 0.2 моль

2. Рассчитаем количество молей C2H4, используя коэффициенты перед реагентами и продуктами из уравнения реакции:

1 моль CaC2 соответствует 1 моль C2H4 Таким образом, количество молей C2H4 = 0.2 моль

3. Рассчитаем объем C2H4 при стандартных условиях (обычно принимают температуру 0 °C и давление 1 атмосфера):

1 моль газа занимает примерно 22.4 литра при стандартных условиях.

Объем C2H4 = Количество молей C2H4 * Объем 1 моль газа при стандартных условиях Объем C2H4 = 0.2 моль * 22.4 л/моль ≈ 4.48 литра

Таким образом, при растворении 12.8 г карбида кальция в воде образуется примерно 4.48 литра этилена. Обратите внимание, что это теоретический объем, и в реальности может быть небольшая потеря из-за различных факторов, таких как растворение газа в воде или возможные побочные реакции.