Question

Сколько молей соляной кислоты необходимо, чтобы растворить 4,9 г гидроксида меди(ll)?​

Answer 1

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
n(Cu(OH)2)=m/M=4.9/98=0.05 моль
n(HCl)=2*n(Cu(OH)2)=2*0.05=0.1 моль
Ответ: 0.1 моль

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом меди(II) (Cu(OH)2):

Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для растворения одной молекулы Cu(OH)2 требуется 2 молекулы HCl. Поскольку химическая масса Cu(OH)2 равна 97 г/моль, можно найти количество молей:

Моли Cu(OH)2 = масса / молярная масса Моли Cu(OH)2 = 4,9 г / 97 г/моль ≈ 0,0505 моль

Так как кислота реагирует с гидроксидом в соотношении 1:2, то нам понадобится вдвое больше молей HCl:

Моли HCl = 0,0505 моль * 2 ≈ 0,101 моль

Таким образом, чтобы растворить 4,9 г гидроксида меди(II), потребуется примерно 0,101 моль соляной кислоты.