Question

Вычислите объём сернистого газа SO2, необходимого для реакции с 33 г 8%-ного раствора гидроксида лития.

Answer 1

2LiOH + SO2 = Li2SO3 + H2O

M(LiOH) = 24 г/моль

ω(LiOH) = m(в-ва)/m(р-ра) × 100%

m(LiOH) = m(р-ра)(LiOH) × ω(LiOH)/100% = 33 г × 8%/100% = 2.6 г

n = m/M

n(LiOH) = m(LiOH)/M(LiOH) = 2.6 г/24 г/моль = 0.1 моль

0.1/2 = x/1

x = (0.1 × 1)/2 = 0.05

n(SO2) = 0.05 моль

V = Vn × n

V(SO2) = Vn × n(SO2) = 22,4 дм^3/моль × 0.05 моль = 1.1 дм^3

Ответ: V(SO2) = 1.1 л.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно определить, какая реакция происходит между сернистым газом (SO2) и гидроксидом лития (LiOH), а также использовать химические уравнения реакции, чтобы найти количество SO2, требующееся для реакции с заданным количеством гидроксида лития (LiOH).

Шаг 1: Напишем химическое уравнение реакции между SO2 и LiOH: SO2 + 2LiOH → Li2SO3 + H2O

Шаг 2: Найдем молекулярные массы соответствующих веществ: Молярная масса SO2 = 32.06 г/моль + 15.999 г/моль = 48.06 г/моль Молярная масса LiOH = 6.941 г/моль + 15.999 г/моль + 1.008 г/моль = 24.948 г/моль

Шаг 3: Найдем количество молей 8%-ного раствора гидроксида лития (LiOH) в 33 г: Масса LiOH = 33 г × 0.08 = 2.64 г

Количество молей LiOH = масса LiOH / молярная масса LiOH Количество молей LiOH = 2.64 г / 24.948 г/моль ≈ 0.106 моль

Шаг 4: Найдем количество молей SO2, требующееся для реакции с 0.106 моль LiOH: Исходя из уравнения реакции, 1 моль SO2 реагирует с 2 молями LiOH. Таким образом, количество молей SO2 = 0.106 моль × (1 моль SO2 / 2 моля LiOH) = 0.053 моль SO2

Шаг 5: Найдем массу SO2: Масса SO2 = количество молей SO2 × молярная масса SO2 Масса SO2 = 0.053 моль × 48.06 г/моль ≈ 2.546 г

Таким образом, для реакции с 33 г 8%-ного раствора гидроксида лития требуется около 2.546 г сернистого газа SO2.