Question

Вычисли массу осадка, который образуется в результате смешивания раствора натрия гидроксид массой 200 г массовой долей 10%, а избытком соли марганца (2) хлорида.​

Answer 1

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl

масса хлорида=массовая доля* массу раствора=32г

кол-во в-ва хлорида=m/M=0,237моль

кол-во в-ва хлорида= кол-ву в-ва Cu(OH)2

масса гидроксида меди=кол-во в-ва*M=23г

Answer 2

Для вычисления массы осадка, который образуется в результате реакции, сначала нужно записать сбалансированное химическое уравнение реакции между раствором натрия гидроксида и солью марганца (II) хлорида. Предположим, что образуется осадок марганца (II) гидроксида:

NaOH + MnCl2 → Mn(OH)2 + NaCl

Теперь, чтобы определить, какие вещества присутствуют в избытке и какие будут реагировать, используем стехиометрию:

1 моль NaOH соответствует 1 моль Mn(OH)2 Молярная масса NaOH = 23.0 г/моль + 16.0 г/моль + 1.0 г/моль = 40.0 г/моль Молярная масса Mn(OH)2 = 54.9 г/моль + 2(16.0 г/моль) + 2(1.0 г/моль) = 88.9 г/моль

Теперь определим количество вещества в растворе натрия гидроксида:

Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 200 г / 40.0 г/моль ≈ 5 моль

Так как моль Mn(OH)2 и NaOH соответствуют, то 5 моль Mn(OH)2 образуется также.

Теперь рассмотрим соль марганца (II) хлорида (MnCl2). Молярная масса MnCl2 = 54.9 г/моль + 2(35.5 г/моль) = 125.9 г/моль.

Предположим, что в реакции будет образовываться все масса Mn(OH)2, и она будет исчерпывающим реактивом. Тогда, для реакции MnCl2 + NaOH → Mn(OH)2 + NaCl, количество MnCl2 должно быть равно количеству Mn(OH)2:

Количество вещества MnCl2 = количество вещества Mn(OH)2 ≈ 5 моль

Теперь рассчитаем массу MnCl2:

Масса MnCl2 = количество вещества × молярная масса = 5 моль × 125.9 г/моль ≈ 629.5 г

Таким образом, масса избытка соли марганца (II) хлорида составляет примерно 629.5 г.