Question

Какую массу фосфата калия можно получить из 120 г фосфатной кислоты с избытком гидроксида калия

Answer 1

Ответ:

259,59

Объяснение:

H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O

Из уравнения реакции:

ν(K3PO4) = ν(H3PO4) = 120/98

m(K3PO4) = ν*Μ = 120*212/98 = 259,59

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала определим химическое уравнение реакции между фосфатной кислотой (H₃PO₄) и гидроксидом калия (KOH):

H₃PO₄ + 3 KOH → K₃PO₄ + 3 H₂O

Из уравнения видно, что одна молекула фосфатной кислоты (H₃PO₄) реагирует с тремя молекулами гидроксида калия (KOH), чтобы образовать одну молекулу фосфата калия (K₃PO₄) и три молекулы воды (H₂O).

Масса фосфата калия, которую можно получить из 120 г фосфатной кислоты, зависит от того, какой компонент ограничивает реакцию. Чтобы определить ограничивающий реагент, нужно рассмотреть мольные массы веществ.

Масса одной молекулы H₃PO₄: 1 моля H₃PO₄ = 1 * (1.01 г за 1 H) + 3 * (16.00 г за 1 O) + 1 * (30.97 г за 1 P) = 98.01 г/моль

Масса одной молекулы KOH: 1 моля KOH = 1 * (39.10 г за 1 K) + 1 * (16.00 г за 1 O) + 1 * (1.01 г за 1 H) = 56.11 г/моль

Теперь вычислим количество молей каждого реагента:

Моли H₃PO₄ = 120 г / 98.01 г/моль ≈ 1.22 моль Моли KOH = (избыток, не указан) – предположим, что их достаточно.

Так как уравнение реакции показывает, что для образования 1 молекулы фосфата калия (K₃PO₄) требуется 1 молекула фосфатной кислоты (H₃PO₄) и 3 молекулы гидроксида калия (KOH), с учетом стехиометрии:

Моли K₃PO₄ = 1.22 моль (ограничивающий реагент)

Теперь посчитаем массу фосфата калия:

Масса K₃PO₄ = масса 1 молекулы K₃PO₄ * количество молей K₃PO₄ Масса K₃PO₄ = (3 * (39.10 г за 1 K) + 1 * (30.97 г за 1 P) + 4 * (16.00 г за 1 O)) * 1.22 моль ≈ 186.99 г

Таким образом, масса фосфата калия, которую можно получить из 120 г фосфатной кислоты с избытком гидроксида калия, составляет приблизительно 186.99 г.