Question

Какую степень окисления проявляют сурьма и висмут. Какая степень окисления является более характерной для каждого из них? Со- ставьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) сурьмы с кон- центрированной азотной кислотой; 0) Висмута с концентриро ной кислотой.

Answer 1

Висмут проявляет степени 3+ и 5+. Сурьма проявляет степени 3+, 5+, 3-.

Для сурьмы наиболее характерна ст. ок. 3+ и 5+, для висмута 3+.

а) Sb+5HNO3(k)=H3SbO4+5NO2+H2O

Sb{0} + 5HN{5+}O3(k) =

= H3Sb{5+}O4 + 5N{4+}O2+H2O

Sb{0} - 5e = Sb{5+} /1 восстановитель

N{5+} + e = N{4+} /5 окислитель

б) Bi+6HNO3=Bi(NO3)3+3NO2+3H2O

Bi{0} + 6HN{5+}O3 =

= Bi{3+}(NO3)3 + 3N{4+}O2 + 3H2O

Bi{0} - 3e = Bi{3+} /1 восстановитель

N{5+} + e = N{4+} /3 окислитель

Answer 2

Сурьма и висмут могут проявлять различные степени окисления в разных соединениях. Давайте рассмотрим наиболее характерные степени окисления для каждого из них.

1. Сурьма (Sb): Наиболее характерные степени окисления для сурьмы: +3 и +5.

2. Висмут (Bi): Наиболее характерные степени окисления для висмута: +3 и +5.

Составим электронные и молекулярные уравнения реакций с сурьмой и висмутом с концентрированной азотной кислотой (HNO3):

а) Реакция сурьмы (Sb) с концентрированной азотной кислотой (HNO3):

Электронное уравнение: Sb + HNO3 → Sb2O3 + NO + H2O

Молекулярное уравнение: 2 Sb + 6 HNO3 → Sb2O3 + 3 NO + 3 H2O

б) Реакция висмута (Bi) с концентрированной азотной кислотой (HNO3):

Электронное уравнение: Bi + HNO3 → Bi(NO3)3 + NO + H2O

Молекулярное уравнение: 2 Bi + 10 HNO3 → 2 Bi(NO3)3 + 5 NO + 3 H2O

Важно отметить, что в этих реакциях азотная кислота (HNO3) действует как окислитель, принимая электроны от сурьмы и висмута, что приводит к образованию соответствующих оксидов сурьмы (Sb2O3) и висмута (Bi(NO3)3) в соответствующих степенях окисления (+3 и +5).