Question

Найти массу Карбоната который прориагирует с HCl если образуется CO2 объёмом 4,48 л пожалуйста очень надо

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Поскольку не указан конкретный металл, возьмем Ca.

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

n(CO2) = V/Vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль

n(CO2) = n(CaCO3) т.к. коэффициенты перед данными веществами равны.

m(CaCO3) = n*M = 0,2*100 = 20 г.

Ответ: m(CaCO3) = 20 г.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать уравнение реакции между карбонатом и HCl (соляной кислотой). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Na2CO3 (карбонат натрия) + 2 HCl → 2 NaCl + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула карбоната натрия реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу CO2 и одну молекулу воды.

Для решения задачи, нам нужно определить количество молей CO2, которое образуется при реакции. Для этого используем идеальный газовый закон:

PV = nRT

где: P - давление газа (в данном случае атмосферное давление, можно принять около 1 атм), V - объём газа (4,48 л), n - количество молей газа (которое мы хотим найти), R - универсальная газовая постоянная (0,08206 л·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвинах.

Поскольку нам не дана температура, предположим, что она около комнатной (около 298 К).

Теперь рассчитаем количество молей CO2:

n = PV / RT n = (1 атм) * (4,48 л) / (0,08206 л·атм/(моль·К) * 298 K) n ≈ 0,186 моль

Из уравнения реакции мы знаем, что на 1 молекулу карбоната приходится одна молекула CO2. Поэтому масса карбоната натрия, прореагировавшего с HCl, будет равна массе 0,186 моль Na2CO3.

Теперь нужно найти молярную массу карбоната натрия (Na2CO3): M( Na2CO3) = 2 * M(Na) + M(C) + 3 * M(O) = 2 * 23.0 г/моль + 12.0 г/моль + 3 * 16.0 г/моль ≈ 106 г/моль

Теперь рассчитаем массу карбоната натрия (Na2CO3): Масса = количество молей * молярная масса Масса = 0,186 моль * 106 г/моль ≈ 19,716 г

Таким образом, масса карбоната натрия, которая прореагирует с HCl и образует 4,48 л CO2, составляет около 19,716 грамма.