Question

Найдите массу оксида магния, который образуется при разложении 100г карбоната магния, содержащего 5% примеси

Answer 1

Ответ:

Ответ: m(MgO)=45,2 г.

Объяснение:

Answer 2

Чтобы найти массу оксида магния, образующегося при разложении 100 г карбоната магния, содержащего 5% примеси, нужно выполнить несколько шагов:

Шаг 1: Найдите массу чистого карбоната магния. Масса карбоната магния без примеси составляет 100 г, а содержание примеси составляет 5%. Масса примеси = 100 г × 0.05 = 5 г Масса чистого карбоната магния = 100 г - 5 г = 95 г

Шаг 2: Найдите мольную массу оксида магния (MgO) и карбоната магния (MgCO3). Мольная масса магния (Mg) = 24.305 г/моль Мольная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Мольная масса оксида магния (MgO) = Мольная масса магния + Мольная масса кислорода Мольная масса оксида магния (MgO) = 24.305 г/моль + 16.00 г/моль = 40.305 г/моль

Мольная масса карбоната магния (MgCO3) = Мольная масса магния + Мольная масса кислорода + Мольная масса углерода Мольная масса карбоната магния (MgCO3) = 24.305 г/моль + 16.00 г/моль + 12.011 г/моль = 52.316 г/моль

Шаг 3: Рассчитайте количество молей карбоната магния. Количество молей карбоната магния = Масса карбоната магния / Мольная масса карбоната магния Количество молей карбоната магния = 95 г / 52.316 г/моль ≈ 1.815 моль

Шаг 4: Рассчитайте количество молей оксида магния (MgO) при разложении карбоната магния. Количество молей оксида магния (MgO) = Количество молей карбоната магния (поскольку образуется 1 моль MgO на 1 моль MgCO3) Количество молей оксида магния (MgO) = 1.815 моль

Шаг 5: Рассчитайте массу оксида магния (MgO). Масса оксида магния (MgO) = Количество молей оксида магния × Мольная масса оксида магния Масса оксида магния (MgO) = 1.815 моль × 40.305 г/моль ≈ 73.17 г

Таким образом, масса оксида магния, образующегося при разложении 100 г карбоната магния с 5% примеси, составляет около 73.17 г.